在一定温度不同压强(P1<P2)下进行的可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g),生成物Z 在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系图正确的是
题型:不详难度:来源:
在一定温度不同压强(P1<P2)下进行的可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g),生成物Z 在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系图正确的是( ) |
答案
B |
解析
试题分析:根据方程式可知,该反应是体积增大的可逆反应。所以增大压强,反应速率加快,但平衡向逆反应方向移动,Z的含量降低,因此选项B正确,答案选B。 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题侧重对基础性知识的巩固与训练,有助于调动学生的学习积极性,培养学生的应试能力。该题的关键是记住压强对反应速率和平衡状态的影响,然后结合反应和图像灵活运用即可。 |
举一反三
在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数( ) |
在一密闭容器内盛由HBr气体。在一定温度下进行反应: 2HI(g)H2(g)+ I2(g)(正反应为放热反应)达平衡。若升高温度,则 ①正反应速率___________,逆反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”) ②化学平衡向__________________移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”) ③混合气体的颜色应变______________(填“深”、“浅”或“不变”) ④混合气体平均相对分子质量_______化学平衡常数将_____(填“增大”、“减小”或“不变”) |
在100℃时,将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:
时间
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| c(N2O4)
| 0.100
| c1
| 0.050
| c3
| a
| b
| c(NO2)
| 0.000
| 0.060
| c2
| 0.120
| 0.120
| 0.120
| 试填空: (1)该反应的化学方程式为_________________________________,达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。 (2)20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1,在0~20s时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L-1•s-1。 (3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。 |
在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应: 甲:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g); 乙:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时,气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内,消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( ) |
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 | B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 | C.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 | D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出 |
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