下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A.新制的氯水在光照下颜色变浅 B.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅 C.
题型:不详难度:来源:
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A.新制的氯水在光照下颜色变浅 | B.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅 | C.在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成 | D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
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答案
D |
解析
试题分析:如果改变影响平衡的1个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向进行,中这就是勒夏特列原理,该原理适用于所有的平衡体系,所以选项A、B、C都是正确的。D中反应前后体积不变,增大压强,浓度增大,颜色加深,但平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,答案选D。 点评:该题是基础性试题的考查,试题难易适中,灵活性强,注重能力的考查和训练。有利于培养学生的灵活应变能力和逻辑推理能力。 |
举一反三
在一定温度下的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)始=0.4 mol·L-1,c(O2)始=1 mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19,则此反应中SO2的转化量为 ( )A.0.24 mol·L-1 | B.0.28 mol·L-1 | C.0.32 mol·L-1 | D.0.26 mol·L-1 |
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在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下发生以下反应: 2A(g)+B(g)3C(g)。 已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后,生成了a mol C。 (1)达到平衡时,C在反应混合气中的体积分数是______(用含a的代数式表示)。 (2)在相同的实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A 和4 mol B,达到平衡后,C的物质的量为______mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B,若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同,则还应加入________ mol C。 |
I、如下图所示,在容器A中装有20℃的水50 mL,容器B中装有1 mol/L的盐 酸50 mL,试管C、D相连通,且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体,并处于下列平 衡:2NO2N2O4 ΔH=-57 kJ/mol,
当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解;向B中加入2 g苛性钠时: (1)C中的气体颜色__________; (填“变浅”或“变深”)。 (2)若25℃时,起始时仅有NO2气体,达到平衡时,c(NO2)=0.012 5 mol/L,c(N2O4)= 0.0321mol/L,则NO2的起始浓度为__________,NO2的转化率为__________。 Ⅱ. 在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体,将针筒前端封闭。 (1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处,此时气体的颜色变深,一段时间后气体颜色又变浅了,但仍比第一支针筒气体的颜色深。 ① 推进针筒后颜色变深的原因是 ; ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是 ③ 在此过程中,该反应的化学平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)NO2的转化率将 。 |
工业合成氨N2+3H22NH3反应过程中的能量变化如下图所示,据图回答下列问题:
(1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低__________,理由是________________________________________________________________________。 (2)该反应平衡常数表达式为:K=__________,当浓度商Qc__________K(填“<”、“>”或“=”)时,反应向右进行。 (3)450℃时该反应的平衡常数__________500℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。 (4)一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高H2的转化率,可以采取的合理措施有__________(填字母代号)。 a.高温高压 b.加入催化剂 c.增加N2的浓度 d.增加H2的浓度 e.分离出NH3 |
关于化学平衡常数K的叙述正确的是A.K值越大,表示化学反应速率越大 | B.对任一可逆反应,温度升高,则K值增大 | C.一般情况下K值越大,可逆反应进行的越彻底 | D.加入催化剂或增大反应物的浓度时,K值均增大 |
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