下列情况,与溶解平衡移动无关的是A.夏天,打开冰镇啤酒瓶,立即冒出大量泡沫B.实验室中,配制FeSO4溶液所用的蒸馏水,可用加热的方法除去溶解氧C.侯氏制碱工业
题型:不详难度:来源:
下列情况,与溶解平衡移动无关的是A.夏天,打开冰镇啤酒瓶,立即冒出大量泡沫 | B.实验室中,配制FeSO4溶液所用的蒸馏水,可用加热的方法除去溶解氧 | C.侯氏制碱工业中,降温析出副产品NH4Cl之前,向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3 | D.生活中,用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污,且热溶液的效果更好 |
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答案
D |
解析
试题分析:D项:碳酸钠溶液呈碱性,油污在碱性溶液中水解的彻底,但并没有涉及到化学平衡的移动。故选D。 点评:本题考查的是化学平衡移动的相关知识,使化学平衡移动的因素主要有:温度、压强、浓度等,学生要具体问题具体分析。 |
举一反三
(1)80℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4 (g) 2NO2 (g) △H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) n(mol)
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 110
| n(N2O4)
| 0.40
| a
| 0.20
| c
| d
| e
| n(NO2)
| 0.00
| 0.24
| b
| 0.52
| 0.60
| 0.60
| ①上表中c =___________;e =_____________ ②计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为 mol/(L·s) ③计算在80℃时该反应的平衡常数K= ; (2)若(1)中反应进行至110s后,保持温度和体积不变,向容器中再加入0.2mol N2O4,此时,平衡朝_______方向移动;建立新平衡后,N2O4的转化率_______75%(填“>、<或=”); (3)若(1)中反应进行至110s后,保持温度和体积不变,向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2时,v正________ v逆(填“>、<或=”) |
体积不变的密闭容器中进行如下反应:X2(g)+ 3Y2(g) 2Z(g),X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol·L—1、 0.6mol·L—1、0.4mol·L—1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是 ( )A.X2为0.4mol·L—1,Y2为1.2mol·L—1 | B.Y2为1.0mol·L—1 | C.X2为0.3mol·L—1,Z为0.2mol·L—1 | D.Z为0.6mol·L—1 |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A.氨水应密闭保存,置低温处 | B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质 | C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 | D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气 |
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在一密闭容器中,mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时,测得c(A)为0.5 mol·L-1,在温度不变的情况下,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c(A)为0.3 mol·L-1,则下列判断中正确的是 A.平衡向正反应方向移动了 B.物质B的转化率减小了 C.化学计量数:m+n<p D.物质C的质量分数增加了 |
下列各现象不能用平衡移动原理解释的是A.FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中 | B.CaCO3难溶于稀硫酸中,却能溶于醋酸中 | C.分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量 | D.Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀 |
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