汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0已知该反应在2404℃时,平衡常
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汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0已知该反应在2404℃时,平衡常
题型:不详
难度:
来源:
汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:
N
2
(g) + O
2
(g)
2NO(g) △H > 0
已知该反应在2404℃时,平衡常数
K
=64×10
-4
。请回答:
(1)该反应的平衡常数表达式为
(2)该温度下,向2L密闭容器中充入N
2
和O
2
各1mol,平衡时,N
2
的转化率是
%(保留整数)。
(3)该温度下,某时刻测得容器内N
2
、O
2
、NO的浓度分别为2.5×10
-1
mol/L、4.0×10
-2
mol/L 和3.0×10
-3
mol/L,此时反应
(
填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是
.
(4)将N
2
、O
2
的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是
(填字母序号)。
(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N
2
和O
2
,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数
(
填“变大、“变小”或“不变)
答案
(1)
(2)4 % (3)向正反应方向进行;
< K
(4)AC(5)不变
解析
试题分析:(1)反应平衡常数表达式为
。(2)设消耗c(N
2
)=x,则平衡时c(N
2
)=c(O
2
)=0.5mol/L-x、c(NO)=2x,代入平衡常数表达式得x=0.02,所以N
2
转化率为4%。(3)此时浓度商Q=(0.001)
3
/0.25×0.04=0.0009<K,反应向右进行。(4)正反应是吸热反应,温度升高,平衡常数增大,A正确;使用催化剂,反应速率加快,但平衡时c(NO)不变;温度越高,反应速率越快;升高温度,平衡向右移动,N
2
转化率增大,C正确。(5)向平衡体系中再充一定量的NO,相当于向平衡体系中再充入等物质的量N
2
和O
2
,等效于增大压强,增大压强,N
2
(g) + O
2
(g)
2NO(g)平衡不移动,NO体积分数不变。
点评:用浓度商判断化学反应进行的方向:若Q=K,则反应是平衡状态;若Q>K,则平衡向左移动;若Q<K,则平衡向右移动。
举一反三
改变下列哪个条件,一定会引起平衡的移动
A.温度
B.浓度
C.压强
D.催化剂
题型:不详
难度:
|
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在一定条件下,反应A(g)+2B(g)
3C(g)达到平衡的标志是:
A、容器内压强不再变化
B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB
C、A、B、C浓度不再变化
D、A、B、C的分子数之比为1:2:3
题型:不详
难度:
|
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高温下,反应 2HBr(g)
H
2
(g) + Br
2
(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是
A.减小压强
B.缩小体积
C.降低温度
D.增大氢气的浓度
题型:不详
难度:
|
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是:
A.氨水应密闭保存,放置低温处
B.在FeSO
4
溶液中,加入Fe粉以防止变质
C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl
2
题型:不详
难度:
|
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在合成氨时,可以提高H
2
转化率的措施:
A.延长反应时间
B.充入过量H
2
C.充入过量N
2
D.升高温度
题型:不详
难度:
|
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