高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A．减小压强B．缩小体积

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高温下，反应 2HBr(g)

H₂(g) + Br₂(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是

A．减小压强	B．缩小体积
C．降低温度	D．增大氢气的浓度

答案

解析

试题分析：由于化学反应计量数之和相等，压强改变不影响平衡移动，故A错误；降低温度，增大氢气的浓度，平衡向逆反应方向移动，Br₂的浓度降低，颜色变浅，故C、D均错误，因此选B，浓度变大，颜色加深。
点评：利用勒夏特列原理对平衡移动的方向进行解释和分析，总之是向着削弱改变的方向进行。

举一反三

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：

A．氨水应密闭保存，放置低温处

B．在FeSO₄溶液中，加入Fe粉以防止变质

C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

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在合成氨时，可以提高H₂转化率的措施：

A．延长反应时间	B．充入过量H₂
C．充入过量N₂	D．升高温度

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（10分）在密闭容器中，通入xmolH₂和ymolI₂（g），存在H₂+I₂（g）

2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）
①升高温度，反应速率将            ，平衡将       移动。
②加入催化剂，反应速率将           ，平衡将       移动。
③充入更多的H₂，反应速率将          ，平衡将       移动。
④扩大容器的体积，反应速率将         ，平衡将       移动。
⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将        ，平衡将      移动。

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（4分）在一密闭容器中，发生可逆反应
aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)

试据图回答：
（1）压强P₁ P₂，a+b c+d （填<、>、=）
（2）温度t₁℃比t₂℃ （填高或低），正方向为反应。（填放热或吸热）

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（3分）牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca₅（PO₄）₃OH]溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：Ca₅（PO₄）₃OH

5Ca²^＋ +3PO₄^3― +OH^―当糖附在牙齿上发酵时会产生H^＋，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响。

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