(4分)在一密闭容器中,发生可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 试据图回答:(1)压强P1 P2,a+b c+d (填&l
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(4分)在一密闭容器中,发生可逆反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
试据图回答: (1)压强P1 P2,a+b c+d (填<、>、=) (2)温度t1℃比t2℃ (填高或低),正方向为 反应。(填放热或吸热) |
答案
(1)压强P1< P2, a+b < c+d (2)_低__ 正方向为吸热反应 (每空1分) |
解析
试题分析:由图一知道,在P2下比在P1下先达到平衡拐点,因此知P1< P2,而在P2条件下A的转化率又比P1条件下的低,因此知a+b < c+d;由图二知道,t2℃比在t1℃温度下先达到平衡,说明t1℃比t2℃低,而在t2℃温度下A的含量又比t1℃温度下的低,说明温度越高,平衡向正反应方向进行,因此正反应为吸热反应。 点评:化学平衡类型的题目经常与图像相结合,关键在于如何分析图像,需要抓住图像中几个关键因素,即起点,拐点和曲线的变化趋势。 |
举一反三
(3分)牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果,在口腔中存在如下平衡:Ca5(PO4)3OH5Ca2+ +3PO43― +OH―当糖附在牙齿上发酵时会产生H+,试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响。 |
(6分)在容积为10L的密闭容器中,通入40molN2和120molH2,在一定条件下进行反应,2s后达到平衡状态,此时N2的浓度是2mol/L,试求: (1)用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少? (2)N2的转化率为多少? (3)平衡时NH3的体积分数为多少?(要求有计算过程) |
2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),达平衡时PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在 相同温度下再次达到平衡时,PCl5的物质的量为 ( )A.0.4mol | B.0.2mol | C.小于0.2mol | D.大于0.2mol,小于0.4mol |
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.在密闭容器中,对于反应N2+3H22NH3,在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol, 当达到平衡时,N2的转化率为30%,若以NH3为起始反应物,反应条件与上述反应相同,则NH3的起始的物质的量和它的转化率为 A.4mol 35% | B.2mol 30% | C.2mol 70% | D.1mol 15% |
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在溶液中,反应C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始状态均为、、。在三种条件下,反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是( )
A.反应的平衡常数:①<② | B.反应A+2BC的 | C.实验②平衡时B的转化率为60% | D.实验③平衡时 |
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