已知热化学方程式：SO（g）+1/2O（g）SO（g）△H=－98.32kJ/mol，现有4molSO参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO的转化率最接近于

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已知热化学方程式：SO（g）+1/2O（g）

SO（g）△H=－98.32kJ/mol，现有4molSO参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO的转化率最接近于

A．40％	B．50％
C．80％	D．90％

答案

解析

试题分析：1mol SO₂完全反应放出98.32kJ的热量，当放出314.3kJ的热量时反应了3.2mol SO₂，所以SO₂的转化率是80%。答案选C。
点评：可逆反应中的反应热，是指反应物完全反应生成产物的能量变化。

举一反三

在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO

NO，下列不能说明反应达到了平衡状态的是

A．NO生成速率与NO分解速率相等时

B．混合气体平均相对分子质量保持不变时

C．NO的分子数与NO分子数比为2：1时

D．体系颜色不再发生改变时

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现有反应X（g）+Y（g）

2Z（g）△H<0。下图表示从反应开始到ts时达到平衡，在ts时由于条件变化使平衡破坏，到ts时又达平衡。则在图中ts时改变的条件可能是

A．增大压强

B．使用了催化剂

C．降低温度

D．减小了X或Y的浓度

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a₁和a₂分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)

2B(g) 和2A(g)

B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）

A．a₁、a₂均减小	B．a₁、a₂均增大
C．a₁增大，a₂减小	D．a₁减小，a₂增大

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（12分）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0，其中SO₃的变化如下图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果                 。
（2）用O₂表示0到8min内该反应的平均速率v=                 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是       。
A．v(SO₃)=2v(O₂)                        B．容器内压强保持不变
C．v(SO₂)_逆=2v(O₂)_正D．容器内密度保持不变
（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO₃的变化曲线为      。
A．a             B．b               C．c              D．d
（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO₃(g)，则平衡向      反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO₃的体积分数      （填“增大”或“减小”）。

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已知N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g) △H =－92.3kJ·mol^－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，达到平衡状态II，则下列说法正确的是

A．两个平衡状态的平衡常数的关系：K_I< K_II	B．H₂的百分含量相同
C．N₂的转化率：平衡I <平衡II	D．反应放出的热量：Q_I =Q_II < 92.3 kJ

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