(3分)反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是_____________。②若
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(3分)反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡。 ①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是_____________。 ②若C为气体,且m+ n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。 ③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_____态。 |
答案
m+n>p ,逆向 ,气 |
解析
试题分析:①减压后正反应速率小于逆反应速率说明平衡逆向移动,则m+n>p ②若C为气体,且m+ n = p,加压平衡移动,说明A、B中至少有一种为非气态,所以平衡逆向移动。 ③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,说明B不影响平衡,因此B不能为气态。 点评:改变影响平衡移动的一个因素,平衡总是向减弱这种改变的方向移动。 |
举一反三
(10分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。 (1)用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式 , 。 (2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是 。 (3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²﹣),n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO3²﹣):,n(HSO3﹣)
| 91:9
| 1:1
| 1:91
| PH
| 8.2
| 7.2
| 6.2
| ①上表判断NaHSO3溶液显 性,用化学平衡原理解释: ②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
(4)当吸收液的pH降至约为6时,送至电解槽再生。再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。 ②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理: 。 |
向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s) bZ(g);△H<0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 根据以上信息,下列说法正确的是A.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)=0.045mol/L·min | B.根据上图可求得方程式中a:b= 1:3, | C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温 | D.推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温 |
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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是
A.在30min时降低温度,40min时升高温度 | B.8min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1 | C.反应方程式中的x=1,正反应为放热反应 | D.20min~40min间该反应的平衡常数均为4 |
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(11分)某条件下,在2L密闭容器中发生如下反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0。在三种不同条件下进行,其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L,实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同,NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题:
(1)请在图中标上对应的反应温度(800℃或850℃)。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。 (2)写出该反应的平衡常数表达式:K=______________。 (3)若实验Ⅰ中达平衡后,再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体(保持温度不变),则平衡将_________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”) (4)一定条件下NO2与SO2可发生反应,其方程式为: NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H>0,将NO2与SO2以体积比置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。 A、体系压强保持不变 B、混合气体颜色保持不变 C、SO3和NO的体积比保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量保持不变 (5)若改变条件,使平衡常数变大,该反应 。 A、一定向正反应方向移动 B、在平衡移动时,正反应速率先增大后减小 C、一定向逆反应方向移动 D、在平衡移动时,逆反应速率先增大后减小 |
温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是( )A.平衡向逆反应方向移动 | B.C气体的体积分数增大 | C.气体A的转化率升高 | D.m + n > p |
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