在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 A．若正反应是

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在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)

B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A．若正反应是吸热反应，则A为非气态

B．若正反应是放热反应，则A为非气态

C．平衡体系中加入少量C，平衡向逆反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动一定无影响

答案

解析

试题分析：密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容器容积是不变的。由于达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，这说明气体的质量是增加的。所以如果正反应是吸热反应，则平衡向正反应方向移动。由于C是固态，所以此时A一定不是气态，选项A正确；如果正反应是放热反应，则平衡向逆反应方向移动。由于C是固态，所以此时A一定也是气态，B不正确；改变固态的质量，不会影响平衡状态，C不正确；根据以上的讨论可知，该反应前后气体体积一定是变化的，所以改变压强对该平衡的移动一定有影响，D不正确，答案选A。
点评：影响平衡状态的外界条件一般是温度、浓度和压强。在使用时除了注意利用勒夏特例原理外，还需要特别注意体积的使用范围。例如浓度不能适用于固态或纯液态，压强只能适用于气体体系等。

举一反三

一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是_____________                            ______。
（2）在图上所示的三个时刻中，      （填t₁、t₂或t₃）时刻处于平衡状态，此时V_正     V_逆（填＞、＜或=）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)=          。
（3）若反应容器的容积不变，则压强不再改变        （填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率

A．升高温度

B．降低压强

C．减小M的浓度

D．将反应容器体积缩小

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一定温度下，可逆反应A₂（g）＋B₂_（_g_）

2AB_（_g_）达到平衡状态的标志是：( )

A．单位时间内生成 n mol A₂，同时生成 n mol AB

B．体系内的总压不随时间变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂

D．单位时间内生成 n mol A₂的同时，生成n mol B₂

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在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)；△H＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( )。

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（8分）t℃时，将3 mol A 和1 mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A(g) + B（g）

4 C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________________。
（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α(B) = _____________，
平衡常数K= _____________________(填计算结果)。
（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡__________（填字母）
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动。

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（6分）在一定条件下进行如下反应:aX(g)+bY(g)

cZ(g),如图是不同温度下反应达到平衡时,反应混合物中Z的体积分数和压强的关系示意图。

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。随着温度的升高,K值 (填”增大”“减小”或”不变”)。当反应物起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明 (填序号)。

A．X的转化率越高	B．反应进行得越完全
C．达到平衡时X的浓度越大	D．化学反应速率越快

(2)如图所示,相同温度下,在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂,甲、乙两容器的初始体积均为1 L。甲、乙容器达到平衡所用时间:甲乙(填”>““<“或”=“,下同),平衡时X和Y的转化率:甲乙。

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