对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（）A．恒容密闭容器中总压强不变B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变C．生

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对于N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（）

A．恒容密闭容器中总压强不变	B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变
C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等	D．N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化

答案

解析

试题分析：可逆反应达到化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等、各组分浓度保持不变。反应正向进行时气体物质的量减小，定温、恒容密闭容器中气体的压强减小，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，需加定温条件，A错误；恒容密闭容器中气体体积不变，反应前后都是气体，所以气体的质量守恒，无论是平衡态还是非平衡态，气体的密度均不变，B错误；生成氨气的速率与氨气分解的速率相等即v（正）=v（逆），C是平衡状态；各组分浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，D正确。
点评：理解化学平衡状态的直接标志（正、逆反应速率相等、各组分浓度保持不变）和间接标志（体系的压强、温度、颜色、平均摩尔质量等），但一定要分析清楚。

举一反三

在温度压强不变的情况下，已知N₂O₄ 2NO₂，2mol N₂O₄在密闭容器内分解成NO₂，到达平衡时生成了0.6mol NO₂，则平衡时气体的总物质的量是（）

A．0.6mol

B．1.8mol

C．2.2mol

D．2.3mol

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在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)，已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1 mol·L^－¹时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H₂和I₂的起始浓度均变为0. 2 mol/L，则平衡时H₂的浓度是（）

A．0.32 mol/L

B．0.16 mol/L

C．0.08 mol/L

D．0.04 mol/L

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（10分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yB

zC
（1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_____       __；
（2）若A、C是气体，且x＋y＝z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向       方向移动；
（3）若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
（4）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是       （填“吸热”或“放热”）反应。
（5）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡      （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；

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（8分）在t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g)

x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。据此填写以下空白：
（1）v(B) =     mol/(L·min)， x的值=     。
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝     ；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气后(氦气和A、B、C都不反应)，则下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动     B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动        D．气体A的浓度会减小

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（8分）在537℃、101KPa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO₂、 1mol O₂，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)达到平衡时，平衡气体中SO₃的体积分数为91%。试回答下列问题：
（1）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固体催化剂。则平衡时，SO₂的体积分数是        ，容器的体积为           L。
（2）若温度和容器的容积不变，则平衡时的容器内气体的压强为          KPa。
（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO₂、b molO₂，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO₃的体积分数仍为0.91，体系压强为101KPa。若a:b=2:1，则a=             。

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对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ）A．恒容密闭容器中总压强不变B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变C．生