下列反应达到平衡后,加压或升温,平衡都向正反应方向移动的是( )A.2NO2(g) N2O4(g) △H<0B.3O2(g)2O3(g)△H>0C.H2(
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下列反应达到平衡后,加压或升温,平衡都向正反应方向移动的是( )A.2NO2(g) N2O4(g) △H<0 | B.3O2(g)2O3(g)△H>0 | C.H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0 | D.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H>0 |
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答案
B |
解析
试题分析:加压或升温,平衡都向正反应方向移动,这说明正反应是吸热的、体积减小的可逆反应,所以答案选B。 点评:判断外界条件对平衡状态的影响时一般遵循勒夏特例原理。 |
举一反三
汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题,其基本原理是实现2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的反应。关于该反应,下列说法正确的是( )A.只要使用合理的催化剂及载体,就可完全清除NO和CO | B.该反应达到平衡时v(NO)正=v(CO)逆 | C.假设该反应在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO) | D.使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大 |
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(16分).在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g) pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为物质系数。在0 min~3 min 内,各物质物质的量的变化如下表所示:
已知2 min内 v(Q)="0.075" mol·L-1·min-1,且 v(z):v(Y)=1:2 (1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=________,n(Q)=_________。 (2)方程式中m =______,n =______,p=______,q=_______。 (3)用Z表示2 min内的反应速率_____________。 (4)2 min末Q的转化率为_____________ (5)试判断在2 min内v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”),在2 min末~3 min末v(正)_____ v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 |
(10分).已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO+H2OCO2+H2;在827℃时的平衡常数是100,如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.011mol/L,计算:一氧化碳在此反应条件下的平衡转化率。 |
在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)+dD(气),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )A.平衡向正反应方向移动 | B.A的转化率变小 | C.D的体积分数变大 | D.a >c+d |
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对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g);△H<0,下列图象正确的是( ) |
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