(16分).在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)    pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为物质系数。在0 min~3 min 内,各物质

(16分).在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)    pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为物质系数。在0 min~3 min 内,各物质

题型:不详难度:来源:
(16分).在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)    pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为物质系数。在0 min~3 min 内,各物质物质的量的变化如下表所示:

已知2 min内   v(Q)="0.075" mol·L-1·min-1,且 v(z):v(Y)=1:2
(1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=________,n(Q)=_________。
(2)方程式中m =______,n =______,p=______,q=_______。
(3)用Z表示2 min内的反应速率_____________。
(4)2 min末Q的转化率为_____________
(5)试判断在2 min内v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”),在2 min末~3 min末v(正)_____ v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
答案
(共16分,第2小题每空1分,其余每空2分)
(1)2.3 mol     3 mol     (2)1   4   2    3
(3)0.05 mol·L-1·min-1       (4)10%       (5)<    =
解析

试题分析:(1)根据表中数据可知,2min末Z物质的浓度不再发生变化,所以反应到达平衡状态。根据v(Q)="0.075" mol·L-1·min-1可知,Q物质的变化量是0.075 mol·L-1·min-1×2L×2min=0.3mol,所以Q的起始量是0.3mol+2.7mol=3.0mol。Z物质的变化量是0.2mol,所以p=2、q=3,则n=4。又因为X的变化量是0.1mol,所以m=1。生成Y物质的物质的量是0.1mol×4=0.4mol,所以Y的起始量是2.7mol-0.4mol=2.3mol。
(2)见(1)中分析
(3)Z物质的变化量是0.2mol,所以用Z表示2 min内的反应速率是=0.05 mol·L-1·min-1
(4)2 min末Q的转化率是0.3÷3.0×100%=10%。
(5)在2 min内该反应没有达到平衡状态,但由于是从生成物开始建立平衡的,所以v(正)小于v(逆)。2min时反应达到平衡状态,所以v(正)等于v(逆)。
点评:在进行反应速率的有关计算时,必须要利用反应速率之比是相应的化学计量数之比这一关系式进行有关的计算和判断。
举一反三
(10分).已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO+H2OCO2+H2;在827℃时的平衡常数是100,如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.011mol/L,计算:一氧化碳在此反应条件下的平衡转化率。
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在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)+dD(气),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是(   )
A.平衡向正反应方向移动B.A的转化率变小 
C.D的体积分数变大D.a >c+d

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对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g);△H<0,下列图象正确的是(   )
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一定温度下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度增大。下列说法正确的是(     )
A.该反应的化学方程式为CH3OHCO+2H2B.使用催化剂,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的焓变(ΔH)为负值

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25℃时,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是(     )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2)增大,说明该反应△H>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2

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