一定温度下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度增大。下列说法正确的是(     )A.该反应的化学方程式为CH3OHCO+2H2B.使用催

一定温度下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度增大。下列说法正确的是(     )A.该反应的化学方程式为CH3OHCO+2H2B.使用催

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一定温度下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度增大。下列说法正确的是(     )
A.该反应的化学方程式为CH3OHCO+2H2B.使用催化剂,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的焓变(ΔH)为负值

答案
D
解析

试题分析:化学常数是在一定条件下的可逆反应中,当可逆反应反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据平衡常数的表达式可知,该反应的方程式是CO+2H2CH3OH,A不正确;催化剂不能影响平衡状态,B不正确;升高温度正逆反应速率都是增大的,C不正确;恒容时,温度升高,H2浓度增大,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,因此正反应是放热反应,答案选D。
点评:本题容易错选C。平衡向逆反应方向移动,并不是因为逆反应速率减小,而是由于逆反应速率小于正反应速率引起的。
举一反三
25℃时,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是(     )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2)增大,说明该反应△H>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2

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(10分)(1)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).

根据题意和所给图象完成下列各题:
①反应达到平衡时,平衡常数表达式K=        
②升高温度,K值   (填“增大”“减小”或“不变”)
(2)一定温度下,将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g)xC(g) 请填写下列空白:若容器体积固定为2 L,反应2 min时测得剩余0.6 mol B,C的浓度为0.4 mol/L。
①x=        
②平衡混合物中,C的体积分数为50%,则B的转化率是______________。
(3)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中,溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         
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反应CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响,进行了4组实验,结果如右下表。下列说法不正确的是
组序号
1
2
3
4
反应温度/℃
225
235
225
235
反应前气体的物质的量/mol
CO2
0
0
0.2
0.2
CO
3.0
3.0
2.8
2.8
H2
7.0
7.0
7.0
7.0
平衡时CH3OH的体积分数/%
4.9
8.8
36.5
50.7
A.该反应的△H>0
B.当容器中压强不变时,反应达到平衡
C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
D.少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数
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在一定温度下、一定体积条件下,能说明下列反应达到平衡状态的是(    )
A.反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化
B.反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)容器内的总压强不随时间变化
C.反应N2+3H2 2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化
D.反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

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在A+B(s)C的反应中,若增大压强或降低温度,B的转化率均增大,则反应体系应是(    )    
A.A是固体、C是气体,正反应吸热B.A是气体、C是液体,正反应放热
C.A是气体、C是气体,正反应放热D.A是气体、C是气体,正反应吸热

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