在A+B(s)C的反应中,若增大压强或降低温度,B的转化率均增大,则反应体系应是( ) A.A是固体、C是气体,正反应吸热B.A是气体、C是液体,正
题型:不详难度:来源:
在A+B(s)C的反应中,若增大压强或降低温度,B的转化率均增大,则反应体系应是( ) A.A是固体、C是气体,正反应吸热 | B.A是气体、C是液体,正反应放热 | C.A是气体、C是气体,正反应放热 | D.A是气体、C是气体,正反应吸热 |
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答案
B |
解析
试题分析:增大压强或降低温度,B的转化率均增大,这说明平衡是向正反应方向移动的,所以正反应是体积减小的、放热的可逆反应。由于反应物B是固体,所以A一定是气体,而C不能是气体,答案选B。 点评:本题的关键是通过转化率增大,判断出平衡向正反应方向移动,然后依据勒夏特例原理进行判断即可。 |
举一反三
一定条件下,某容积不变的密闭容器内存在下列平衡:2HI(g)H2(g)+I2(g);则下列有关说法正确的是( )A.如仅仅改变浓度这一条件,使得体系颜色加深,则上述平衡在条件改变之后的移动方向无法判断:即可以正移或逆移,还可以不移动 | B.如改变体系温度,体系颜色一定发生变化 | C.继续充入HI气体,则HI的转化率将减小 | D.温度不变时,当体系颜色变浅,则正反应速率和逆反应速率都将减小 |
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现有反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol,在850℃时,K=1,今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2,下列说法不正确的是( )A.,该反应的平衡常数 | B.达到平衡时,通入CO,CO转化率将增大 | C.时,若,则起始时平衡向逆反应方向移动 | D.时,若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则应满足 |
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将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O2 2SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是( )A.2mol SO2和1mol O2 | B.2mol SO2和1mol O2和2mol SO3 | C.4mol SO2和1mol O2 | D.3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3 |
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反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)该反应是____________________反应(填“吸热”、“放热”)。 (2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________,原因是_________. (3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_________,E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),2 min末反应达到平衡状态,生成了0.8 mol D,请填写下列空白: (1)如果缩小反应容器的体积,使压强增大,平衡体系中C的物质的量浓度_____________,C的质量分数___________,容器内气体的平均密度________________,平均相对分子质量________________。(填“增大”、“减小”或“不变”) (2)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等,则还应加入__________物质___________mol。 |
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