(6分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.6kJ/mol。在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入3mol SO2和2mol O2及固

(6分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.6kJ/mol。在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入3mol SO2和2mol O2及固

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(6分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.6kJ/mol。在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂,使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时
(1)加入3mol SO2和2mol O2发生反应,达到平衡时,放出的热量为     
(2)保持同一反应温度,在相同的容器中,将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3(g)及固体催化剂,欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,且平衡时SO3的体积分数为2/9,a的取值范围是           
(3)保持同一反应温度,在相同的容器中,将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3(g)及固体催化剂,则平衡    移动。(填“正向逆向无法确定是否
答案
(1)98.3kJ(2)2<a≤3 (3)不(各2分)
解析
考查可逆反应的有关计算。
(1)设消耗氧气的物质的量是x,则同时消耗SO2是2x,生成三氧化硫是2x,则3-2x+2-x+2x=(3mol+2mol)×0.9,解得x=0.5mol,所以达到平衡时,放出的热量为0.5mol×196.6kJ/mol=98.3kJ。
(2)根据(1)可知,平衡时三氧化硫的体积分数是2/9mol,所以要满足平衡时SO3的体积分数为2/9,则三氧化硫根据方程式转化为反应物后,SO2和氧气的物质的量分别应该都等于3mol和2mol,所以a的最大值是3mol。根据(1)可知,平衡时SO2的物质的量是2mol,所以要使起始时反应表现为向正反应方向进行,则a必须大于2mol,即a的取值范围是2<a≤3。
(3)设容器容积是1L,则根据(1)可知,平衡时平衡常数是。由于此时,所以反应恰好是平衡状态,即平衡不移动。
举一反三
下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是(    )
A.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 
B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知: 2NO2 (g) N2O4 (g))
C.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率
D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成

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已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是(    )
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

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已知反应:FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=0.05 mol/L,c(CO2)=0.01 mol·L1,请回答:
(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
(2)CO的转化率是多少?
(3)增加FeO的量,对平衡有无影响?
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反应2A(g)+B(g)2C(g);△H>0。下列反应条件有利于生成C的是(  )
A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压

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(12分)在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB,保持温度为30℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:2A(g)+3B(g) 3C(g),2分钟达到平衡,生成1.5 mol C,此时,平衡混合气中C的体积分数为ω1;若将温度升高到70℃后,其他条件均不变,当反应重新达到平衡时,C的物质的量为2.1 mol,体积分数为ω2,请回答下列问题,
(1) 该反应在30℃时平衡常数K1=          ,焓变△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=         ;从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)=____________mol/(L·min)
(3) 该反应在70℃时平衡常数为K2,则 K1      K2(填“>”、“=”或“<”)
(4) 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是(  )
A.2v(B)=3v(A)                    
B.密闭容器中总压强不变
C.n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶3∶3       
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
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