下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是(    )A.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知: 2NO2 (

下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是(    )A.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知: 2NO2 (

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下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是(    )
A.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 
B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知: 2NO2 (g) N2O4 (g))
C.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率
D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成

答案
D
解析
如果改变影响平衡的1个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向进行,中这就是勒夏特列原理,该原理适用于所有的平衡体系,因此选项A、B、C都可以用勒夏特列原理解释。选项D中的反应是燃烧,不是可逆反应,不能用勒夏特列原理解释,答案选D。
举一反三
已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是(    )
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

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已知反应:FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=0.05 mol/L,c(CO2)=0.01 mol·L1,请回答:
(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
(2)CO的转化率是多少?
(3)增加FeO的量,对平衡有无影响?
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反应2A(g)+B(g)2C(g);△H>0。下列反应条件有利于生成C的是(  )
A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压

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(12分)在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB,保持温度为30℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:2A(g)+3B(g) 3C(g),2分钟达到平衡,生成1.5 mol C,此时,平衡混合气中C的体积分数为ω1;若将温度升高到70℃后,其他条件均不变,当反应重新达到平衡时,C的物质的量为2.1 mol,体积分数为ω2,请回答下列问题,
(1) 该反应在30℃时平衡常数K1=          ,焓变△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=         ;从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)=____________mol/(L·min)
(3) 该反应在70℃时平衡常数为K2,则 K1      K2(填“>”、“=”或“<”)
(4) 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是(  )
A.2v(B)=3v(A)                    
B.密闭容器中总压强不变
C.n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶3∶3       
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
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如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符合的是(     )
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
C.该反应达到平衡态I后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
D.该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II

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