光气(COCl2)在塑料等工业中有许多用途,COCl2的分解反应为:COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H =" +" 108 KJ·mol-1
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光气(COCl2)在塑料等工业中有许多用途,COCl2的分解反应为:COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H =" +" 108 KJ·mol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如大图(每次仅改变一个条件): ①比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2) T(8) ②比较产物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min时平均反应速率 [分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小 ③比较第14min时,使平衡移动采取措施可以是 ④比较第8 min和第16min时,平衡常数K值(分别用K8,K16表示)大小关系是 ⑤COCl2在达平衡时的转化率中最大的是第 min(范围) ⑥计算出第4min之后再达平衡的混合气体中,平均相对分子质量最大数值是 |
答案
①T(2)<T(8) ②v(2~3) > v(5~6) = v(12~13) ③体系减小压强 ④K8等于K16 ⑤16分钟以后 ⑥60.2 |
解析
:此题中挡题。但不易得分,这主要体现在计算麻烦上。 ①根据平衡常数K的计算公式可求出T(2)时的K值很明显小于T(8)时的K值。由于正反应是吸热反应,所以升高温度平衡向正反应方向进行,因此T(2)<T(8)。 ②因为5~6分钟时,CO浓度再改变,所以平均反应速率大于其它的。因为反应处于平衡状态,根据反应速率的的计算公式可知,2~3、12~13时的平均反应速率为均为0。 ③反应在第14min时,物质的浓度同时突然减小,然后反应物的浓度又逐渐减小,而生成物的浓度逐渐再增大,这么说改变的条件是容器容积变大即体系压强减小。 ④由于在K8和K16时,温度是相同的,所以K8时的平衡常数等于K16时的平衡常数。 ⑤由于反应达到平衡之后,改变条件时,平衡始终是向正反应方向进行的,所以转化率最大的应该是16min以后。 ⑥根据图像可知,第4min之后再达平衡的混合气体中氯气、CO、光气的浓度分别是0.11mol/L、0.085mol/L和0.04mol/L。假设容器容积是1L,则混合气的平均相对分子质量是 |
举一反三
甲醇是一种化工原料,工业上合成甲醇的反应: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。 若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
| 甲
| 乙
| 丙
| 反应物投入量
| 1molCO .2molH2
| 1mol CH3OH
| 2molCO、4molH2
| CH3OH的浓度(mol/L)
| c1
| c2
| c3
| 反应的能量变化
| 放出Q1 kJ
| 吸收Q2 kJ
| 放出Q3 kJ
| 平衡常数
| K1
| K2
| K3
| 反应物转化率
| α 1
| α 2
| α 3
| ①.容器内压强P:2P甲与2P乙与P丙关系是 ②.变化的热量数值Q中, Q1与Q2的和是 ③.画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线, 要求画出压强不同的两条曲线(标出p1、p2,且p1<p2)。 ④.在一定温度和压强下,CO和H2催化合成二甲醚反应为: 3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图,a电极的反应式为 |
一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气在密闭容器中反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g),平衡后测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达新平衡后CO2的物质的量可能是A.1.2mol | B.1mol | C.0.8mol | D.0.6mol |
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在新制的氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大A.CaCO3 | B.NaOH | C.CaSO4 | D.HCl |
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在容积不变的密闭容器中,发生CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH <0的反应,达到平衡后,降低温度,混合气体的颜色 |
在一定温度下,下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是: (1)C的生成速率与C的分解速率相等; (2)单位时间内a mol A生成,同时生成3a mol B; (3)A、B、C的浓度不再变化; (4)混合气体的总压强不再变化; (5)混合气体的物质的量不再变化; (6)单位时间消耗amol A,同时生成3amol B; (7)A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A、(2)(4)(5) B、(2)(7) C、(1)(3)(4) D、(5)(6)(7) |
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