一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO): CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),甲醇生成量与时间的关
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一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO): CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),甲醇生成量与时间的关
题型:不详
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来源:
一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu
2
O/ZnO): CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g),甲醇生成量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是.
A.在300 ℃条件下,
t
1
时刻该反应达到化学平衡
B.在500 ℃条件下,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率
v
(H
2
)为
n
B
/(3
t
1
) mol/L
C.在其他条件不变的情况下,将处于
E
点的体系体积压缩到原来的1/2,则氢气的浓度减小
D.由图像说明该反应的正反应为放热反应
答案
D
解析
根据图像可知,在300℃条件下,
t
1
时刻物质的浓度还是在变化的,所以该反应没有达到化学平衡,选项A不正确;温度为500℃时,从反应开始到平衡,生成甲醇的物质的量为
mol,此时甲醇的浓度为
,所以生成甲醇的平均速率为:v(CH
3
OH)=
mol·L
-1
·min
-1
。因为反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以氢气的反应速率是
mol·L
-1
·min
-1
,选项B不正确;在其他条件不变的情况下,将处于
E
点的体系体积压缩到原来的1/2,平衡向正反应方向进行,但氢气的浓度仍然是增加的,选项C不正确;由图像可知B曲线先得到平衡,温度高平衡时甲醇的物质的量反而低,说明正反应是放热反应,即升高温度平衡向逆反应方向移动,不利于甲醇的生成,所以选项D正确,答案选D。
举一反三
右图中的曲线是在其他条件一定时反应:2NO(g)+O
2
(g)
2NO
2
(g)(正反应放热)中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点,其中表示未达到平衡状态,且v
正
>v
逆
的点是( )
A.A或E B.C C.B D.D
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|
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某温度下,在一体积恒定容器中,反应2A(g)+B(g)
2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( )
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol
题型:不详
难度:
|
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(10分)现有T
1
℃的密闭容器中存在如下反应:2SO
2
(g) + O
2
(g)
2SO
3
(g) △H<0。已知c(SO
2
)始=0.4mol/L,c(O
2
)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19,试判断:
(1)当SO
2
转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,理由是
;若未达到,反应向
进行。(填“正反应”或“逆反应”)
(2)已知T
2
>T
1
,则该反应T
2
℃下的平衡常数________19。(填“>”“<”或“=”)
(3)达平衡状态时, SO
2
的转化率α应为
(列出与α有关的计算公式即可)
题型:不详
难度:
|
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将1 molCO和1 molH
2
O混合在一定条件下反应: CO+H
2
O(气)
CO
2
+H
2
,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的
A.11.5倍
B.5.75倍
C.23倍
D.30.67倍
题型:不详
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可逆反应:A
2
(?)+B
2
(?)
2AB(?);Δ
H
=-
Q
kJ/mol,当温度和压强改变时
n
(AB)的变化如下图,下列叙述正确的是
A. A
2
、B
2
及AB均为气体,
Q
>0
B.AB为气体,A
2
、B
2
至少有一种为非气体,
Q
>0
C.AB为气体,A
2
、B
2
有一种为非气体,
Q
<0
D.AB为固体,A
2
、B
2
有一种为非气体,
Q
>0
题型:不详
难度:
|
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