将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的A

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将1 molCO和1 molH₂O混合在一定条件下反应: CO＋H₂O(气)

CO₂＋H₂,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的

A．11.5倍

B．5.75倍

C．23倍

D．30.67倍

答案

解析

根据反应的方程式可知，反应前后体积不变，所以混合气的平均相对分子质量是（28＋18）÷2＝23。由于气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，因此混合气的密度是相同条件下氢气的23÷2＝11.5倍，答案选A。

举一反三

可逆反应：A₂（？)＋B₂（？)

2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是

A． A₂、B₂及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，A₂、B₂至少有一种为非气体，Q＞0
C．AB为气体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＜0
D．AB为固体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＞0

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在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气)＋2B（气)

xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为
A．x=3 y=1 B．x=4 y="1" C．x=5 y =1 D．x=8 y=2

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已知H₂(g)+I₂(g)

2HI(g), 现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时甲、乙两容器体积相等

B．平衡时甲、乙两容器中c(H₂)相等

C．平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H₂)相等

D．平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等

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（10分)请回答下列问题：
（1）等温、等容下，已知2NO+O₂

2NO₂△H<0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是（填字母）。

A．升高温度

B．降低温度

C．加入O₂

D．减小压强

E．加入催化剂 F．增加NO的量
（2）若将l.00 molO₂和2.00 mol NO混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O₂表示的化学反应速率为 mol•L^-1•min^-1。
（3）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

容器编号	n(O₂)	n(NO)	n (NO₂)	v_正与v_逆的关系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v_正＝v_逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②v_正___v_逆?
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③v_正___v_逆?

①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=
填写表中空格： ② ③ (填>或 <）

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下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

B．高压有利于合成氨的反应

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．对H₂、I₂、HI平衡混和气体加压后颜色变深

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