将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: CO+H2O(气)CO2+H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的A

将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: CO+H2O(气)CO2+H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的A

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将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: CO+H2O(气)CO2+H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的
A.11.5倍B.5.75倍C.23倍D.30.67倍

答案
A
解析
根据反应的方程式可知,反应前后体积不变,所以混合气的平均相对分子质量是(28+18)÷2=23。由于气体的密度之比是相应的摩尔质量之比,因此混合气的密度是相同条件下氢气的23÷2=11.5倍,答案选A。
举一反三
可逆反应:A2(?)+B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下列叙述正确的是

A. A2、B2及AB均为气体,Q>0
B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0
C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0
D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0
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在恒温、恒压的条件下,向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB,发生如下反应:3A(气)+2B(气)xC(气)+yD(气)达到平衡时,C的体积分数为m%。若维持温度压强不变,将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则x、y的值分别为 
A.x=3  y=1    B.x=4   y="1"     C.x=5  y =1   D.x=8   y=2
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已知H2(g)+I2(g)2HI(g), 现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是
A.平衡时甲、乙两容器体积相等
B.平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等
C.平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H2)相等
D.平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等

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(10分)请回答下列问题:
(1)等温、等容下,已知2NO+O22NO2  △H<0,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是            (填字母)。
A.升高温度B.降低温度C.加入O2 D.减小压强
E.加入催化剂  F.增加NO的量
(2)若将l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容积为2 L的密闭容器中,3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol,用O2表示的化学反应速率为         mol•L-1•min-1
(3)容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着(2)中的反应,某温度下,各物质物质的量(mol)及正逆反应速率关系如下表所示:
容器编号
n(O2)
n(NO)
n (NO2)
v与v的关系

0.20
0.10
0.20
v=v

0.20
0.40
1.00
②v___v?

0.60
1.20
0.80
③v___v?
①若方程式系数为最简整数比,则该温度下的平衡常数K=                      
填写表中空格: ②               ③               (填>或 <)
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下列能用勒夏特列原理解释的是(   )
A.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
B.高压有利于合成氨的反应
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深

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