下列能用勒夏特列原理解释的是( )A.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应B.高压有利于合成氨的反应C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂D
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下列能用勒夏特列原理解释的是( )A.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 | B.高压有利于合成氨的反应 | C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 | D.对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深 |
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答案
B |
解析
如果改变影响平衡的1个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向进行,中这就是勒夏特列原理,该原理适用于所有的平衡体系。合成氨气的反应是体积减小的,因此高压有利于合成氨的反应,选项B正确;合成氨气的反应是放热反应,所有低温有利于合成氨的反应;催化剂不能改变平衡状态,选项C不正确;选项D中的反应是体积不变的可逆反应,因此改变压强平衡不移动,颜色加深是因为浓度增大引起的,所有答案选B。 |
举一反三
在一密闭烧瓶中充满NO2,在25℃时NO2与N2O4达到平衡: 2NO2(g)N2O4(g) ΔH﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中,又建立新的平衡状态,前后两平衡比较,不变的是( ) |
在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是( )A.m+n>p | B.平衡向正反应方向移动 | C.A的转化率降低 | D.C的体积分数增加 |
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可逆反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡。 ①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是 。 ②若C为气体,且m + n = p,加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。 ③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不移动,则B肯定不能为_____态。 |
高温下CuO和CO中发生如下反应:CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃
| 1 000
| 1 150
| 1 300
| 平衡常数
| 4.0
| 3.7
| 3.5
| 请回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K=________,ΔH________0(填“>”“<”或“=”); (2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________、CO的平衡转化率=________; (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是__ __。 A.减少Cu的量 B.增加CuO的量 C.移出部分CO2 D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂 |
一定温度下,将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)。请填写下列空白: (1)若容器体积固定为2 L,反应2min时测得剩余0.6 mol B,C的浓度为0.4 mol/L。 ①2min内,A的平均反应速率为_______________,x= ; ②4min后,C的浓度___________0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”); ③已知平衡混合物中C的体积分数为25%,则B的转化率________; ④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c,它们之间应该满足的关系式为________ 、 。 (2)若维持容器压强不变: ①达到平衡时C的体积分数__________25%(填“大于”、“等于”或“小于”); ②改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入_________mol A气体和__________mol B气体。(不要求写计算过程) |
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