在一密闭烧瓶中充满NO2,在25℃时NO2与N2O4达到平衡: 2NO2(g)N2O4(g) ΔH﹤0  把烧瓶置于100℃沸水中,又建立新的平衡状态,前后两平

在一密闭烧瓶中充满NO2,在25℃时NO2与N2O4达到平衡: 2NO2(g)N2O4(g) ΔH﹤0  把烧瓶置于100℃沸水中,又建立新的平衡状态,前后两平

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在一密闭烧瓶中充满NO2,在25℃时NO2与N2O4达到平衡: 2NO2gN2O4(g) ΔH0  把烧瓶置于100℃沸水中,又建立新的平衡状态,前后两平衡比较,不变的是(  )
A.颜色  B.平均分子量  C.物质的量  D.密度

答案
D
解析
升高温度,平衡向逆反应方向进行,NO2的浓度增大,颜色加深,因此选项A、B、C都是变化的。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,所以正确的答案选D。
举一反三
在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是(   )
A.m+n>pB.平衡向正反应方向移动
C.A的转化率降低D.C的体积分数增加

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可逆反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是        
②若C为气体,且m + n = p,加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不移动,则B肯定不能为_____态。
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高温下CuO和CO中发生如下反应:CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=________,ΔH________0(填“>”“<”或“=”);
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________、CO的平衡转化率=________;
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是__        __。
A.减少Cu的量  B.增加CuO的量  C.移出部分CO2      D.提高反应温度
E.减小容器的容积   F.加入合适的催化剂
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一定温度下,将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)  xC(g)。请填写下列空白:
(1)若容器体积固定为2 L,反应2min时测得剩余0.6 mol B,C的浓度为0.4 mol/L。
①2min内,A的平均反应速率为_______________,x=           
②4min后,C的浓度___________0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”);
③已知平衡混合物中C的体积分数为25%,则B的转化率________;
④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c,它们之间应该满足的关系式为________       
                   
(2)若维持容器压强不变:
①达到平衡时C的体积分数__________25%(填“大于”、“等于”或“小于”);
②改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入_________mol A气体和__________mol B气体。(不要求写计算过程)
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.可逆反应达到平衡的根本原因是(   )
A反应混合物中各组分的浓度相等             B.正逆反应都还在继续进行
C.正逆反应的速率均为零                     D.正逆反应的速率相等
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