在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2（g）N2O4(g) ΔH﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平

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在一密闭烧瓶中充满NO₂，在25℃时NO₂与N₂O₄达到平衡： 2NO₂_（_g_）

N₂O_4(g)ΔH﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（）

A．颜色　　

B．平均分子量　　

C．物质的量　　

D．密度

答案

解析

升高温度，平衡向逆反应方向进行，NO₂的浓度增大，颜色加深，因此选项A、B、C都是变化的。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以正确的答案选D。

举一反三

在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）

pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．9倍。下列说法中正确的是（）

A．m+n＞p	B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低	D．C的体积分数增加

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可逆反应m A＋n B

p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是。
②若C为气体，且m + n = p，加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不移动，则B肯定不能为_____态。

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高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO（s）＋CO（g）

Cu（s）＋CO₂（g）。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	4．0	3．7	3．5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Cu、CuO、CO、CO₂各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）＝________、CO的平衡转化率＝________；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是__        __。
A．减少Cu的量　　B．增加CuO的量 C．移出部分CO₂      D．提高反应温度
E．减小容器的容积   F．加入合适的催化剂

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一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)。请填写下列空白：
（1)若容器体积固定为2 L,反应2min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
①2min内，A的平均反应速率为_______________，x=           ；
②4min后，C的浓度___________0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)；
③已知平衡混合物中C的体积分数为25％，则B的转化率________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为________       、
                   。
（2)若维持容器压强不变：
①达到平衡时C的体积分数__________25％(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________mol A气体和__________mol B气体。（不要求写计算过程）

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.可逆反应达到平衡的根本原因是（   ）
A反应混合物中各组分的浓度相等             B．正逆反应都还在继续进行
C．正逆反应的速率均为零                     D．正逆反应的速率相等

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