（10分)请回答下列问题：（1）等温、等容下，已知2NO+O22NO2  △H<0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是   

题型：不详难度：来源：

（10分)请回答下列问题：
（1）等温、等容下，已知2NO+O₂2NO₂  △H<0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是            （填字母）。

A．升高温度

B．降低温度

C．加入O2

D．减小压强

E．加入催化剂  F．增加NO的量
（2）若将l.00 molO₂和2.00 mol NO混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O₂表示的化学反应速率为         mol•L^-1•min^-1。
（3）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

容器编号	n(O2)	n(NO)	n (NO2)	v正与v逆的关系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v正＝v逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②v正___v逆?
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③v正___v逆?

①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=                      
填写表中空格： ②               ③               (填>或 <）

答案

(10分）（1） B、C、（2）0.075(3)  ①40   ②＜   ③ ＞

解析

（1）考查外界条件对平衡的影响。正反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以降低温度或增大压强或增大氧气的浓度，平衡都向正反应方向进行，NO的转化率都是增大的。催化剂不能改变平衡状态，转化率不变。增加NO浓度，平衡向正反应方向进行，但NO的转化率降低，所以答案选BC。
（2）设消耗氧气的物质的量是x，则消耗NO是2x，生成NO₂是2x，则1－x＋2－2x＋2x＝2.55，解得x＝0.45，所以用O₂表示的化学反应速率为。
（3）正逆反应速率相等时即达到平衡状态，所以根据容器I可知，该温度下的平衡常数K＝；容器Ⅱ中此时，所以反应向逆反应方向进行，则正反应速率小于逆反应速率；同样可知容器Ⅲ中此时，所以反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率。