相同容积的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应2A (g) +B(g) 3C(g)+2D(g) ,起始时四个容器内所装A、B的量如下:在相同温度下建立平衡时,A
题型:不详难度:来源:
相同容积的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应2A (g) +B(g) 3C(g)+2D(g) ,起始时四个容器内所装A、B的量如下:
在相同温度下建立平衡时,A或B的转化率α的大小关系为( ) A、A的转化率:甲<丙<乙<丁 B、A的转化率:甲<乙<丙<丁 C、B的转化率:甲>乙>丙>丁 D、B的转化率:丁>乙>丙>甲 |
答案
AC |
解析
此题考查的知识点是反应物的数值对转化率大小的影响。我们可以以乙、丙为基准,先比较它们两组A、B转化率的大小,再与甲、乙两组比较.丙组的A、B都为乙组的两倍,两容器的容积相同,所以丙容器的压强比乙容器的压强大,此反应正方向为气体体积增大的反应,压强大则化学平衡向逆反应方向移动,所以丙组的A、B的转化率都比乙组的小。 将甲组和乙组相比,B相同,A物质甲组比乙组多1mol,可看作甲组为在乙组的基础上增加了1molA,我们知道:增加A物质的量,其他反应物如B的转化率增大,A本身的转化率减小.所以A的转化率甲<乙,B的转化率甲>乙。 同理,丙组与甲组相比,A相同,B物质丙组比甲组多1mol,所以A的转化率甲<丙,B的转化率甲>丙。乙组与丁组相比,A相同,B物质丁组比乙组要多1mol,所以A的转化率乙<丁,B的转化率乙>丁。丙组与丁组相比,B相同,A物质丙组比丁组多1mol,所以A的转化率丙<丁,B的转化率丙>丁。 通过以上比较可得出结论:A的转化率甲<丙<乙<丁;B的转化率甲>乙>丙>丁所以正确的答 案选AC。 |
举一反三
(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T/℃
| 700
| 800
| 830
| 1 000
| 1 200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 回答下列问题: (1)该反应为________反应(填“吸热”“放热”). (2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________. a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO) (3)某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时,CO平衡浓度为0.25 mol/L,试判断此时的温度为________℃. (4)若在(3)所处的温度下,在1 L的密闭容器中,加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时,H2的物质的量为________. a.等于1.0 mol b.大于1.0 mol c.大于0.5 mol d.无法确定 |
(9分)在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| n(NO)(mol)
| 0.020
| 0.010
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
| (1)写出该反应的平衡常数表达式:K=__________.已知:K300℃>K350℃,则该反应是________热反应. (2)图中表示NO2的变化的曲线是________.用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________. a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________. a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂 |
(6分)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):
根据题意完成下列各题: (1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=________,升高温度,K值________(填“增大”“减小”或“不变”). (2)500℃时,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________用(nB、tB表示) (3)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是________. a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快 c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 |
(9分)已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K情况下,K1、K2的值分别如下:
温度
| K1
| K2
| 973 K
| 1.47
| 2.38
| 1173 K
| 2.15
| 1.67
| 请填空: (1)通过表格中的数值可以推断:反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应. (2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3=________. (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________,据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应. (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有________(填写字母序号).
A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积 C.升高温度 D.使用合适的催化剂 E.设法减小平衡体系中的CO的浓度 (5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况: ①图甲中t2时刻发生改变的条件是_____________________________________. ②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________________________________. |
在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol(a >0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ | B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动 | C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 | D.达到化学平衡状态时,若c(CO)="0.100" mol/L,则c(CO2)="0.0263" mol/L |
|
最新试题
热门考点