在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2(g) N2O4(g);ΔH<0,在达到平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使平
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在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2(g) N2O4(g);ΔH<0,在达到平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是 ( )A.通入N2 | B.通入NO2 | C.通入N2O4 | D.降低温度 |
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答案
A |
解析
容器容积不变,通入氮气,平衡不移动。但由于氮气的相对分子质量小于NO2和N2O4的,所以混合气体平均相对分子质量减小;由于反应物和生成物都只有一种,因此不论再加入NO2还是N2O4,都相当于是增大压强,平衡向正反应方向移动,混合气体平均相对分子质量增大;正反应是放热反应,降低温度平衡向正反应方向移动,混合气体平均相对分子质量增大,答案选A。 |
举一反三
(6分)在密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),反应经5 min达到平衡,测得此时A的浓度减小了a mol·L-1,而C的浓度增加了2/3a mol·L-1,又知平均反应速率v(C)=2v(B)。 (1)写出上述化学方程式中各物质的计量数:m=________,n=________,p=________ (2)压强一定时,C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度,t表示时间)的关系如图所示。由此可知,该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)该反应的平衡常数表示式为 ,升高温度,K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
(17分)氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H= —92.4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时,将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如图。
回答下列问题: (1)10 min内以NH3表示的平均反应速率 ; (2)在10 ~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是 ;A.加了催化剂 | B.缩小容器体积 | C.降低温度 | D.增加NH3物质的量 | (3)第1次平衡的时间范围为: ,第2次平衡的时间范围为: , 第1次平衡:平衡常数K1 = (带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数 ; (4)在反应进行至25 min时: ①曲线发生变化的原因: ②达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2 K1(填“大于”、“等于”、“小于”); (5)在25~40 min时,计算合成氨过程中的反应热△H= 。 (6)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应: N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g) ;△H =" a" kJ·mol—1 进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K
| 303
| 313
| 323
| NH3生成量/(10-6mol)
| 4.8
| 5.9
| 6.0
| ①此合成反应的a 0;ΔS 0,(填“>”、“<”或“=”) ②已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92 .4kJ·mol—1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = -571.6kJ·mol—1 则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为: |
接触法制硫酸,接触室中反应为:2SO2+O22SO3 。对该反应的有关说法错误的是A.该反应是可逆反应 | B.反应中SO2能全部转化为SO3 | C.催化剂能加快该反应的速率 | D.升高温度能加快该反应的速率 |
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CO、H2在一定条件下合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=—255.6 kJ·mol—1,下列说法错误的是A.反应物的总能量大于生成物的总能量 | B.增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅ | C.使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率 | D.反应达到平衡时,正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零 |
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反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示,则NH3的百分含量最低的一段时间是
A.t0~t1 | B.t2~t3 | C.t3~t4 | D.t5~t6 |
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