下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

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答案

解析

增大压强，A中平衡向正反应方向移动，B中平衡向正反应方向移动，C中平衡不移动，D中平衡向逆反应方向移动；升高温度，A中平衡向逆反应方向移动，B中平衡正反应方向移动，C中平衡向逆反应方向移动，D中平衡向逆反应方向移动，因此答案选BD。

举一反三

500⁰C下发生如下反应H₂（g）＋CO₂（g）

H₂O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如表所示。（已知此温度下该反应的平衡常数K＝

）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0．010	0．020	0．020
c（CO₂）/mol/L	0．010	0．010	0．020

（1）、平衡时，甲中CO₂转化率为　　　　　　
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO₂转化率大小比较
(2)．丙中达平衡需要20S，则反应速率V（CO₂）=
(3)．甲中的反应速率-时间图像如图，在图中画出丙的反应速率-时间图像

（4）升高温度，平衡常数K

（填 “大于”“小于”“等于”）

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已知反应mA(g)+nB(g)

qD(g)的△H＜0，m+n＞q，在一个体积固定的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．增加A的质量，B的转化率降低	B．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
C．通入稀有气体压强增大，平衡向正反应方向移动	D．B的正反应速率是A的逆反应速率的n/m

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已知某可逆反应aA(g) + bB(g)

cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的

A．正反应为吸热反应	B．降低温度，正反应速率增大
C．a + b ＜ c + d	D．增大压强，B转化率增大

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恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：
3A（g）

2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是

A．若x=2，则p＞0.5a	B．若x=3，则p＜0.7a
C．若x=4，则p= a	D．若x= 5，则p≥a

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（15分）500℃时，将SO₂和O₂置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应。反应过
程中SO₂、O₂和SO₃物质的量变化如图所示，请回答下列问题：（1）反应10 min至15 min，
O₂的平均反应速率为 mol·(L·min)^-1，比反应开始时前10 min速率　　　　，可能的原
因是　　　　　　　。

（2）从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取了　　　　　　　使得平衡向　　　　　
方向移动，达到新平衡后SO₂的体积分数比原平衡小。

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