5000C下发生如下反应H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度

题型：不详难度：来源：

500⁰C下发生如下反应H₂（g）＋CO₂（g）H₂O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如表所示。（已知此温度下该反应的平衡常数K＝）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0．010	0．020	0．020
c（CO2）/mol/L	0．010	0．010	0．020

（1）、平衡时，甲中CO₂转化率为　　　　　　
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO₂转化率大小比较          
(2)．丙中达平衡需要20S，则反应速率V（CO₂）=                    
(3)．甲中的反应速率-时间图像如图，在图中画出丙的反应速率-时间图像

（4）升高温度，平衡常数K      （填 “大于”“小于”“等于”）

答案

６０％　乙>丙=甲   0.0006mol/(L·S)    小于

解析

（1）设CO₂的转化率是x，则生成水蒸气和CO都是0.010xmol/L，所以根据平衡常数表达式可知，解得x＝0.6，即转化率是60％；由于反应前后体积不变，所以甲和丙中平衡是等效的，转化率相同。乙相当于在甲的基础上增加氢气的浓度，因此提高CO₂的转化率，即甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO₂转化率大小是乙>丙=甲。
（2）丙中平衡时消耗CO₂是0.0120mol/L，所以反应速率是0.0120mol/L÷20s＝0.0006mol/(L·S)。
（3）丙中反应物浓度大，达到平衡的时间少，所以图像是（见答案）
（4）由于正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。