已知反应mA(g)+nB(g)qD(g)的△H<0,m+n>q,在一个体积固定的密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是A.增加A的质量,B的转化率降低B.降
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已知反应mA(g)+nB(g)qD(g)的△H<0,m+n>q,在一个体积固定的密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是A.增加A的质量,B的转化率降低 | B.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 | C.通入稀有气体压强增大,平衡向正反应方向移动 | D.B的正反应速率是A的逆反应速率的n/m |
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答案
D |
解析
A是气体,增加A的质量,则平衡向正反应方向移动,B的转化率增大,A不正确;正反应是放热反应,所以降低温度,平衡向正反应方向移动。又因为正反应是体积减小的,所以混合气体的平均相对分子质量变大,B不正确;通入稀有气体压强增大,但物质的浓度不变,平衡不移动,C不正确;根据反应速率在之比是相应的化学计量数之比可知,D正确,答案选D。 |
举一反三
已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的
A.正反应为吸热反应 | B.降低温度,正反应速率增大 | C.a + b < c + d | D.增大压强,B转化率增大 |
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恒温恒容下,往一真空密闭容器中通入一定量的气体A,发生如下反应: 3A(g)2B(g)+xC(g)。达平衡后,测得容器内的压强增大了p%,A的平衡转化率为a%,则下列推断中正确的是A.若x=2,则p>0.5a | B.若x=3,则p<0.7a | C.若x=4,则p= a | D.若x= 5,则p≥a |
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(15分)500℃时,将SO2和O2置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应。反应过 程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示,请回答下列问题:(1)反应10 min至15 min, O2的平均反应速率为 mol·(L·min)-1,比反应开始时前10 min速率 ,可能的原 因是 。
(2)从曲线变化可以看出,反应进行至25min时,采取了 使得平衡向 方向移动,达到新平衡后SO2的体积分数比原平衡小。 |
(14分)二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:
请填空: (1)在一定条件下,反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0。 在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为10L),1min末有0.1molCO生成,则1min内反应的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1。 (2)在一定条件下,已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水,其化学方程式为 。 (3)在压强为0.1MPa条件下,反应室3(容积为2L)中 0.2molCO与0.4molH2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示,则:
①P1 P2 (填“<”、“>”或“=”)。 ②在P1压强下,100℃时,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的值为 若温度不变,再加入1.0molCO后重新达到平衡,则CO的转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”),CH3OH的体积分数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 ③在其它条件不变的情况下,反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2,达到新平衡时,CO的转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”),c(CH3OH) 0.1mol/L(填“>”、“<”或“ = ”) |
某温度下,浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡后X2为0.4 mol/L,Y2为0.8mol/L,生成的Z为0.4mol/L ,则该反应式是A.X2 + 2Y22XY2 | B.2X2 + Y22X2Y | C.3X2 + Y22X3Y | D.X2 + 3Y22XY3 |
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