某温度下,浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡后X2为0.4 mol/L,Y2为0.8mol/L,生成的Z为0.4m
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某温度下,浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡后X2为0.4 mol/L,Y2为0.8mol/L,生成的Z为0.4mol/L ,则该反应式是A.X2 + 2Y22XY2 | B.2X2 + Y22X2Y | C.3X2 + Y22X3Y | D.X2 + 3Y22XY3 |
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答案
C |
解析
根据题意可知,X2和Y2的浓度变化是0.6mol/L和0.2mol/L,则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知,X2、Y2和Z的化学计量数之比是3︰1︰2,所以答案选C。 |
举一反三
一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( ) 温度(T)的影响 压强(p)的影响A.CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g);△H<0 | B.CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g);△H>0 | C.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g) + H2O(g);△H>0 | D.2C6H5CH2CH3(g) + O2(g ) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g);△H<0 |
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乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应: CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH。 已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化如图。下列说法中正确的是( )
A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)增大所致 B.A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等 C.图中t 0时反应达到平衡状态 D.t 0时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率 |
将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应: H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是
| 平衡浓度/ (mol L-1)
| c(NH3)
| c(CO2)
| T1
| 0.1
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| T2
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| 0.1
| A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0 B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加 C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡 D.T1、T2时,H2NCOONH4转化的物质的量:Δn(T2)=2Δn(T1) |
(8分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得: □SiO2+□C+□N2□Si3N4+□CO (1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内); (2)该反应的氧化剂是 ,其还原产物是 ; (3)若知上述反应为放热反应,则其反应热△H 零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值 (填“增大”、“减小”或“不变”); (4)若使压强增大,则上述平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”); (5)若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L.min),则N2消耗速速率为v(N2)= mol/(L.min)。 |
已知反应:FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=0.05 mol/L,c(CO2)=0.01 mol·L-1,请回答: (1)计算CO 和CO2平衡浓度。 (2)CO的转化率是多少? (3)增加FeO的量,对平衡有无影响? |
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