乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。下图为CH3COOC2H

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乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：
CH₃COOC₂H₅＋H₂O

CH₃COOH＋C₂H₅OH。
已知该反应的速率随c(H^＋)的增大而加快。下图为CH₃COOC₂H₅的水解速率随时间的变化如图。下列说法中正确的是（）

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)增大所致
B．A、B两点表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等
C．图中t ₀时反应达到平衡状态
D．t ₀时CH₃COOC₂H₅的转化率低于t_A时CH₃COOC₂H₅的转化率

答案

解析

根据方程式可知，水解生成乙酸，溶液的酸性增强。由于该反应的速率随c(H^＋)的增大而加快，所有选项A正确；AB两点乙酸乙酯的转化率不同，所以二者的浓度不同，B不正确；t₀是乙酸乙酯的反应速率还是变化的，因此没有达到平衡状态，C不正确；随着时间的推进，消耗的乙酸乙酯逐渐增加，转化率逐渐增大，D不正确，答案选A。

举一反三

将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应： H₂NCOONH₄(s)

2NH₃(g)+CO₂(g)。在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是

	平衡浓度/ (mol　L^－¹)
	c(NH₃)	c(CO₂)
T₁	0.1
T₂		0.1

A．若T₂＞T₁，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加
C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T₁、T₂时，H₂NCOONH₄转化的物质的量：Δn(T₂)=2Δn(T₁)

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（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
□SiO₂＋□C＋□N₂

□Si₃N₄＋□CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是　　　　　　　，其还原产物是　　　　　　；
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H　　　　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若使压强增大，则上述平衡向　　　　　反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N₂消耗速速率为v(N₂)＝　　　　　　mol/(L.min)。

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已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO₂（g）的K_c＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－¹，请回答：
（1）计算CO 和CO₂平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

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反应2SO₂+O₂

2SO₃在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是( )

A．增大压强，平衡向右移动，平衡常数K增大

B．此时一定满足c(SO₂)=2c(O₂)

C．增加O₂的浓度平衡向右移动，SO₂的转化率增大

D．平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大

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在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)

2B(g)和2C(g)

D(g)，X₁和X₂分别是A和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是（）
A．X₁降低，X₂增大 B．X₁、X₂均降低 C．X₁增大，X₂降低 D．X₁、X₂均增大

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