已知反应:FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=0.05 mol/L,c(CO2)=0.01

已知反应:FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=0.05 mol/L,c(CO2)=0.01

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已知反应:FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=0.05 mol/L,c(CO2)=0.01 mol·L1,请回答:
(1)计算CO 和CO2平衡浓度。
(2)CO的转化率是多少?
(3)增加FeO的量,对平衡有无影响?
答案
(1)反应将向右进行,CO和CO2的平衡浓度分别为0.04 mol·L1、0.02 mol·L1; (2)CO的转换率20%; (3)没有影响
解析
(1)考查可逆反应的有关计算,一般采用三段式,即
FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)
起始浓度(mol/L)             0.05                  0.01
转化浓度(mol/L)              x                     x
平衡浓度(mol/L)           0.05-x              0.01+x
所以有
解得x=0.01mol/L
所以CO和CO2的平衡浓度分别为0.04 mol·L1、0.02 mol·L1
(2)CO的转化率是0.01÷0.05×100%=20%
(3)氧化亚铁是固体,增加FeO的量,对平衡无影响。
举一反三
反应2SO2+O2  2SO3在一定温度下达到平衡,下列说法正确的是(   )
A.增大压强,平衡向右移动,平衡常数K增大
B.此时一定满足c(SO2)=2c(O2)
C.增加O2的浓度平衡向右移动,SO2的转化率增大
D.平衡向右移动时反应物的浓度减小,生成物的浓度增大

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在两个恒容容器中有平衡体系:A(g) 2B(g)和2C(g) D(g),X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是(     )
A.X1降低,X2增大  B.X1、X2均降低  C.X1增大,X2降低   D.X1、X2均增大
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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是(   )
A.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
B.30min时扩大容器的体积,40min时升高温度
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D.30min和54min的反应的平衡常数相等4

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某温度下,反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400,此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

下列说法不正确的是(      )
A.平衡时CH3OH的转化率大于80%
B.此时逆反应速率小于正反应速率
C.平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L
D.CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L

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已知2A (g) + B (g)  2C(g)  ΔH<0。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体(甲) 2 mol A和1 mol B;(乙) 1 mol A和0.5 molB ;(丙) 2 mol C:恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是   (     )
A.C的质量 m:m=m > 2m
B.容器内压强P:P=P> 2P
C.c(A)与c(B)之比k:k=k > k
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q=Q > 2Q
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