在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡时,测的A的浓度为0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器的体积扩大到两
题型:不详难度:来源:
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡时,测的A的浓度为0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器的体积扩大到两倍,使再达到平衡,测的A的浓度降低为0.3mol/L,下列有关判断正确的是 A、x+y < z B、平衡向正反应方向移动 C的体积分数下降 D、B的浓度增大 |
答案
C |
解析
将容器的体积扩大到两倍瞬间,A的浓度是0.25mol/L。但最终平衡时,A的浓度为0.3mol/L,这说明降低压强平衡向生成A的方向,即逆反应方向进行,所以正反应是体积减小的,所以只有选项C是正确的,答案选C。 |
举一反三
(10分)如图Ⅰ,在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态: 2 A(?)+B(?)x C(g);ΔH<0 平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4,C的物质的量为 y mol。
⑴根据题中数据计算,x =_________、y =_________; ⑵如图Ⅱ,在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同),测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t0时达平衡),平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知,则z和y的大小也不确定,请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系(仿照情形①、可不填满):
可能的情形
| A、B是否为气态
| z与y的大小关系
| M(B)与M(C)的大小关系 (M表示摩尔质量)
| A
| B
| ①
| 是
| 不是
| z =y
| 前面的结论与此无关
| ②
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| ③
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在N2+3H22NH3的平衡体系中,保持容器的体积和温度不变,充入氩气以增大压强,此时下列叙述正确的是
A.正反应速率和逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动 | B.正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不移动 | C.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 | D.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 |
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(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法 该法的工艺流程为:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O (1)若该平衡处在强酸性环境,则溶液显________色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。 A. Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) C.溶液的颜色不变 (3)第②步中,还原1 mol Cr2O72-离子,需要 mol的FeSO4·7H2O。 写出第②步中反应的离子方程式____________________________________。 (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq) 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。 |
在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后达平衡,各物质的平衡浓度的关系为[c(A)]a·c(B)= c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为 A.60% B.40% C.24% D.4% |
恒温、恒压下,n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应: A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡,生成amolC。则下列说法中正确的是: A.物质A、B的转化率之比为1:2 B.当ν正(A)=2ν逆(C)时,可断定反应达到平衡 C.若起始时放入3nmolA和3molB,则达平衡时生成3amolC D.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n):(1+n—) |
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