在N2+3H22NH3的平衡体系中,保持容器的体积和温度不变,充入氩气以增大压强,此时下列叙述正确的是A.正反应速率和逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动B.
题型:不详难度:来源:
在N2+3H2 2NH3的平衡体系中,保持容器的体积和温度不变,充入氩气以增大压强,此时下列叙述正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128180137-38142.png) A.正反应速率和逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动 | B.正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不移动 | C.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 | D.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 |
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答案
B |
解析
考查外部条件对化学反应速率的影响。 充入氩气以增大压强,但反应物和生成物的浓度是不变的,所以反应速率不变,平衡不移动,答案选B。 |
举一反三
(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法 该法的工艺流程为:CrO42- Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O (1)若该平衡处在强酸性环境,则溶液显________色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。 A. Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) C.溶液的颜色不变 (3)第②步中,还原1 mol Cr2O72-离子,需要 mol的FeSO4·7H2O。 写出第②步中反应的离子方程式____________________________________。 (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq) 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。 |
在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后达平衡,各物质的平衡浓度的关系为[c(A)]a·c(B)= c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为 A.60% B.40% C.24% D.4% |
恒温、恒压下,n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应: A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡,生成amolC。则下列说法中正确的是: A.物质A、B的转化率之比为1:2 B.当ν正(A)=2ν逆(C)时,可断定反应达到平衡 C.若起始时放入3nmolA和3molB,则达平衡时生成3amolC D.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n):(1+n— ) |
一定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3(g) 2N2(g)+6H2(g)反应热和化学平衡常数为( )A.2△H和2K | B.-2△H和 K2 | C.-2△H和 K-2 | D.2△H和-2K |
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(6分)对于溶液中进行的反应:FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl,当其他条件一定时: (1)向溶液中加入少量的KCl固体,溶液的颜色_______ (2)向溶液中加入少量KSCN固体,溶液的颜色_______ (3)加水稀释时,化学平衡向_______移动 |
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