(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法
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(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法 该法的工艺流程为:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O (1)若该平衡处在强酸性环境,则溶液显________色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。 A. Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) C.溶液的颜色不变 (3)第②步中,还原1 mol Cr2O72-离子,需要 mol的FeSO4·7H2O。 写出第②步中反应的离子方程式____________________________________。 (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq) 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。 |
答案
.(1) 橙色 (2)C (3)6 Cr2O72-+6Fe2++14H+ =6Fe3++2Cr3++7 H2O (4)5 (每空2分,共10分) |
解析
(1)若该平衡处在强酸性环境,则平衡向正反应方向移动,溶液显橙色。 (2)在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态,所以C正确。平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,A不正确;反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以B中始终是满足的,答案选C。 (3)1 mol Cr2O72-离子得到6mol电子,根据电子的得失守恒可知,需要6molFeSO4·7H2O。 根据反应物和生成物可知,反应的方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+ =6Fe3++2Cr3++7 H2O。 (4)c(Cr3+)=10-5mol/L时,根据溶度积常数表达式可知,c(OH―)=10-9mol/L,则氢离子浓度是10-5mol/L,所以pH=5。 |
举一反三
在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后达平衡,各物质的平衡浓度的关系为[c(A)]a·c(B)= c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为 A.60% B.40% C.24% D.4% |
恒温、恒压下,n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应: A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡,生成amolC。则下列说法中正确的是: A.物质A、B的转化率之比为1:2 B.当ν正(A)=2ν逆(C)时,可断定反应达到平衡 C.若起始时放入3nmolA和3molB,则达平衡时生成3amolC D.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n):(1+n—) |
一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3(g) 2N2(g)+6H2(g)反应热和化学平衡常数为( )A.2△H和2K | B.-2△H和 K2 | C.-2△H和 K-2 | D.2△H和-2K |
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(6分)对于溶液中进行的反应:FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl,当其他条件一定时: (1)向溶液中加入少量的KCl固体,溶液的颜色_______ (2)向溶液中加入少量KSCN固体,溶液的颜色_______ (3)加水稀释时,化学平衡向_______移动 |
(8分) (1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止,则在此过程中,溶液的c(HCO)变化趋势可能是:①逐渐减小;②逐渐增大;③先逐渐增大,而后减小④先逐渐减小,而后增大。4种趋势中可能的是________。 (2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。 ①3种溶液中,物质的量浓度最大的是________。 ②分别用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是________。 ③与等量的锌粉反应,反应开始时,反应速率________。A.HCl最快 | B.H2SO4最快 | C.CH3COOH最快 | D.一样快 |
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