某温度下，炭和水蒸汽在密闭容器中发生下列反应： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g), CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 当反应达平

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某温度下，炭和水蒸汽在密闭容器中发生下列反应： C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g), CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) 当反应达平衡时，测得[H₂]=1.9mol/L，[CO₂]=0.9mol/L，则CO的浓度为( )

A．0.1mol/L

B．0.9mol/L

C．1.8mol/L

D．1.9mol/L

答案

解析

根据方程式可知，生成0.9mol/LCO₂，则同时消耗CO是0.9mol/L，生成氢气也是0.9mol/L。所以在反应C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)中生成的氢气是1.9mol/L－0.9mol/L＝1.0mol/L，因此生成的CO也是1.0mol/L，所以最终的CO是1.0mol/L－0.9mol/L＝0.1mol/L，答案选A。

举一反三

对可逆反应2A(s)＋3B(g)

C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

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相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g)

3C(g)+2D(s)，起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为：

	甲	乙	丙	丁
A/mol	2	1	2	1
B/mol	1	1	2	2

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（   ）
A．A的转化率：甲<丙＝乙<丁          B．A的转化率：甲<乙<丙＝丁
C．A的转化率：甲＝丙<乙<丁          D．B的转化率：：丁<乙<丙<甲

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将CoCl₂溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：
Co²^＋(aq)＋4Cl^－(aq)

CoCl(aq)　ΔH＞0
粉红色蓝色
下列说法正确的是 ( 　)

A．将盛有CoCl₂和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．该反应的平衡常数K＝

D．增大Cl^－浓度，平衡向正反应方向移动，试管内溶液变为蓝色

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在一定条件下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（l）

C（g）已达到平衡状态的是（）

A．混合气体的压强	B．混合气体的密度
C．C的物质的量浓度	D．气体的总物质的量

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已知某指定反应物（A）的平衡转化率（α）的数学表达式可用下式表示：

下列各项叙述中，表明平衡肯定发生移动的是                  （   ）
A、反应混合物的浓度改变           B、反应混合物的压强改变
C、正、逆反应速率改变             D、反应物的转化率改变

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