一定条件下,下列反应中反应物的转化率随反应时间的变化趋势符合下图的是:A.2NO2N2O4 (正反应放热)B.NH4HCO3(s) NH3+H2O (g)+CO
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一定条件下,下列反应中反应物的转化率随反应时间的变化趋势符合下图的是:
A.2NO2N2O4 (正反应放热) | B.NH4HCO3(s) NH3+H2O (g)+CO2(正反应吸热) | C.H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应放热) | D.3O2 2O3(正反应为吸热反应) |
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答案
A |
解析
根据图像可知,T2大于T1,温度高,但反应物的转化率低,说明正反应是放热反应。压强是P1大于P2,压强高,反应物的转化率高,说明正反应是体积减小的,所以选项A正确,其余都是错误的,答案选A。 |
举一反三
相同温度下,在体积相等的二个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)△H=" —92.4" kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号
| 起始时各物质物质的量/mol
| 达平衡时反应中的能量变化
| N2
| H2
| NH3
| ①
| 1
| 3
| 0
| 放出热量a kJ
| ②
| 2
| 6
| 0
| 放出热量bkJ
| 下列叙述正确的是( ) A.放出热量关系:b>2a B.放出热量关系:b =2a C.达平衡时氨气的体积分数:①>② D.N2的转化率:①<② |
已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中,Y表示N2O4浓度随时间的变化,则下列说法不正确的是
A.如混合气体的压强不变,说明反应已达化学平衡状态 | B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b点 | C.25~30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1 | D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度 |
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如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):3X(g)+Y(g)2 Z(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2,则下列说法一定正确的是( )A.平衡时气体的平均摩尔质量:M(Ⅰ) <M(Ⅱ) | B.平衡时气体的密度:ρ(Ⅰ)>ρ(Ⅱ) | C.平衡时Ⅰ和Ⅱ中Z的百分含量z%(Ⅰ) > z% (Ⅱ) | D.平衡时气体的压强P(Ⅰ)<P (Ⅱ) |
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(13分)在25℃时,将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) ;△H>0,经5min后测知D的浓度为0.5mol/L, A、B的物质的量浓度之比为3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min),求: (1)此时A的物质的量浓度是 ; 反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)= n(B)= (2)x的值为 ;5min内B的平均反应速率 ; (3)下列措施能使正反应速率增大的是 (不定项选择) A. 只增大A的浓度 B.增大反应的温度 C. 向容器中通入一定体积的He,增大反应的压强 D. 使用催化剂 (4)若改用3L的密闭容器,盛放与上述相同量的A、B气体,则达到平衡后,A和B的物质的量浓度的比值 3:5(填“>”“=”“<”)。 |
(14分)T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示,3分钟时达到平衡;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
(1)容器中发生的反应可表示为______ ________ ________ __ (2)该反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”) 判断理由是:______ ________ ________ ________ ____ ________ __。 (3)反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率 v(X)=____________ (4)保持其他条件不变,升高温度,该反应的化学平衡常数K将____________(填“变大”、“减小”或“不变”) (5)①若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是____________ ②一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高气体Y的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。 a.高温高压 b.加入催化剂 c.增加X的浓度 d.增加气体Y的浓度 |
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