关于平衡常数K,下列说法中正确的是(  )A.对可逆反应,温度升高,反应速率增大,K值增大B.对可逆反应,温度不变,加催化剂, K值不变C.与化学反应本身和温度

关于平衡常数K,下列说法中正确的是(  )A.对可逆反应,温度升高,反应速率增大,K值增大B.对可逆反应,温度不变,加催化剂, K值不变C.与化学反应本身和温度

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关于平衡常数K,下列说法中正确的是(  )
A.对可逆反应,温度升高,反应速率增大,K值增大
B.对可逆反应,温度不变,加催化剂, K值不变
C.与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响
D.只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数

答案
B
解析
温度升高,反应速率增大,但平衡不一定向正反应方向移动,所以A不正确。催化剂能改变反应速率,但不能改变平衡状态,平衡常数不变,B正确。平衡常数和起始浓度无关,而与温度有关系,所以CD都是不正确的,答案选B。
举一反三
如图是温度和压强对3X(?)+Y(g)2Z(g)反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Y的体积分数。下列叙述正确的是(  )
A.升高温度正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向左移动
B.上述反应的△H>0
C.平衡体系中加入X,Y的转化率降低
D.增大压强,平衡向右移动,X为气态

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(10分).在200℃时,将a mol H2(g)和b  mol Br2(g)充入到体积为1 L的密闭容器中,发生反应:Br2(g)+H2(g) 2HBr(g)。
(1)反应刚开始时,由于c(H2)=________________,而c(HBr)=______,所以v最大,而v最小为零;
(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(Br2)______,
而c(HBr)__________,从而化学反应速率v____________,而v________;(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)当反应进行到v与v________时,此可逆反应就达到了平衡,若保持外界条件不变时,反应混合物中各组分百分含量都将________。
(4)保持容器内气体压强不变,向其中加入a mol H2(g)和b  mol Br2(g),反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是_______________
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(18分)(1)1 mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ,若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:__________________________________。
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料,请写出下列转化的方程式,并注明反应类型。
丙烯  → 聚丙烯
___________________________________________________ 
(3)将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中,发生反应,反应进行到4S末,测得N2 2mol 、H21.5mol、NH32mol。则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为__________ 。
(4)在500ml密闭容器中,将2mol A和1molB混合加热到500℃,达到平衡
2 A(g) +B (g) 3C(g)   K = 16求A转化为C的转化率为__________。
(5) 在密闭容器中发生下列反应:aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,A的浓度为原平衡的2.1倍,则 a  _______ c+d(填“>”、“=”或“<”)。
(6) 在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,反应的化学方程式为______________________________________
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(12分).现有反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,混合体系中C的质量分数减小;当减小压强时,A的转化率变大,则:
(1)该反应的逆反应为__________热反应,且m+n________p(填“>”、“=”或“<”)。
(2)加压时,B的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。B的转化率________
(3) 若C是有色物质,A、B均无色,则加入A(体积不变)时混合物颜色________;而保持容器体积不变,充入氖气时,混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
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在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)达平衡后,得到0.6 mol CO2;再通入0.3 mol水蒸气,达到新平衡状态后,CO2的物质的量可能是(  )
A.0.9 molB.0.8 mol
C.0.7 molD.0.6 mol

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