一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO2+O2 2SO3,平衡时SO3体积分数为n %,在相同温度下,
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一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应: 2SO2+O2 2SO3,平衡时SO3体积分数为n %,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的体积分数大于n %的是 ( )A.2 mol SO2+0.5mol O2 | B.6 mol SO2+ 1 mo+l O2+ 2 SO3 | C.4 mol SO2+ 1 mol O2 | D.3 mol SO2+ 0.5 mol O2+ 1 SO3 |
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答案
B |
解析
因为体积是固定的,所以要满足等效,则最初投入的反应物的量应该是相等的。2mol SO2和2mol SO3相当于是4mol SO2和1mol O2,A中相当于在原平衡的基础上增大容积,平衡向逆反应方向移动,三氧化硫的含量降低,A不正确。B相当于8mol SO2和2mol O2,因此平衡向正反应方向移动,三氧化硫的含量增大,B正确。C、D分别是等效的,三氧化硫的含量不变。答案选B。 |
举一反三
(6分)PCl5的热分解反应如下:PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)。 (1)写出反应的平衡常数表达式; (2)已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。 (3)在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5,达平衡后, PCl5的分解率是多少? |
在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应2NO2 N2O4达到平衡的标志是( )A.反应停止了 | B.容器内气体颜色不变 | C.容器内气体总质量不变 | D.容器内气体密度不变 |
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关于平衡常数K,下列说法中正确的是( )A.对可逆反应,温度升高,反应速率增大,K值增大 | B.对可逆反应,温度不变,加催化剂, K值不变 | C.与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响 | D.只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数 |
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如图是温度和压强对3X(?)+Y(g)2Z(g)反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Y的体积分数。下列叙述正确的是( )
A.升高温度正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向左移动 | B.上述反应的△H>0 | C.平衡体系中加入X,Y的转化率降低 | D.增大压强,平衡向右移动,X为气态 |
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(10分).在200℃时,将a mol H2(g)和b mol Br2(g)充入到体积为1 L的密闭容器中,发生反应:Br2(g)+H2(g) 2HBr(g)。 (1)反应刚开始时,由于c(H2)=________________,而c(HBr)=______,所以v正最大,而v逆最小为零; (2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(Br2)______, 而c(HBr)__________,从而化学反应速率v正____________,而v逆________;(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)当反应进行到v正与v逆________时,此可逆反应就达到了平衡,若保持外界条件不变时,反应混合物中各组分百分含量都将________。 (4)保持容器内气体压强不变,向其中加入a mol H2(g)和b mol Br2(g),反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是_______________ |
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