甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。（1）相同温度

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甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N₂和4mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃的物质的量为amol。
（1）相同温度下，向乙中通入2molNH₃，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了____mol N₂和____mol H₂。
（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a∶b______1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a∶c_____1∶2 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

答案

（1）2mol N₂和1mol H₂（2）＝＜

解析

（1）当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同，说明平衡是等效的。乙中2mol氨气相当于是3mol氢气和1mol氮气。因此要使平衡等效，则还需要2mol N₂和1mol H₂。
（2）保持压强与甲相等，说明平衡是等温等压下的等效平衡，因此平衡时平衡氨的物质的量物质的量b＝2a，所以a∶b＝1∶2；由于氨的合成是压强减小的可逆反应，而乙能保持压强不变，所以乙中反应物的转化率大，即平衡时氨的物质的量物质的量c＞2a，即a∶c＜1∶2。

举一反三

(4分)（1）t℃时，测得纯水中c(OH^－)=2×10^－⁷mol·L^－¹, 则t    25℃(填“>”、“<”或“=”)，该温度下，水的离子积常数为                 ；
（2）25℃时，某K₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)=1×10^－⁴mol·L^－¹，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K⁺)： c(H⁺)=                   ；
（3）已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   △H＝－184.6 kJ/mol；则反应1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g) 的△H为

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（8分）（1）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH₃COOH）＝1.8×10^-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃时，将20mL 0．10 mol·L^－¹CH₃COOH溶液和20mL 0．10 mol·L^－¹HSCN溶液分别与20mL 0．10 mol·L^－¹NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是                 ，
反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^－）     c（SCN^－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，将pH=1的H₂SO₄溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，则a：b=             ；反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                。

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可逆反应 N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），在500℃时，将2molN₂和2molH₂冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH₃不可能达到的浓度是（）

A．0.01mol·L^－¹	B．0.02mol·L^－¹
C．0.05mol·L^－¹	D．0.15mol·L^－¹

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（8分）可逆反应aA(g)+bB(g)

pC(g)，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示压强不同的曲线，B图表示的是温度不同的曲线，试比较下列大小关系：P₁______ P₂， T₁______ T₂， ΔH_____ 0， a+b______ p。

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（8分）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）

xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L^－¹。请填空：
（1）x=__________（有过程）
（2）温度降低，K值增大，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）B的转化率为_____ ____（有过程）。
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号）

A．混合气体的密度不变

B．容器中的压强不再变化

C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍

D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB

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