在密闭容器中发生反应aA(g) cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半。当达到新的平衡时，D的浓度为原平衡时的1.6倍，则A．

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在密闭容器中发生反应aA(g)

cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半。当达到新的平衡时，D的浓度为原平衡时的1.6倍，则

A．平衡向正反应方向移动	B． A的转化率变小
C．D体积分数变大	D．a>c+d

答案

解析

将容器体积压缩到原来的一半的瞬间，D的浓度是原来的2倍。但最终平衡时D的浓度为原平衡时的1.6倍，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的，所以选项B正确，其余都是错误的，答案选B。

举一反三

(21分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：
2A(g) + B(g)

xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
（1）x =
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为
（3）平衡时容器中B的体积分数为
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为              数值是
（5）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

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一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：
X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（）

A．以X浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(L·S)

B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5

C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小

D．若该反应的△H＜0 ，升高温度，平衡常数K减小

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将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)

2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L^-1现有下列几种说法其中不正确的是

A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L^-1•s^-1

B．2s时的压强是起始时的1.1倍

C．2s时物质A的转化率为30%

D．2s时物质B的浓度为0.7 mol•L^-1

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（10分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）。CCl₄+H₂

CHCl₃+ HCl，此反应伴有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸点为77⁰C，CHCl₃的沸点为61.2⁰C。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）

实验序号	温度⁰C	初始CCl₄浓度mol/L	初始H₂浓度mol/L	CCl₄的平衡转化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	120	1	1	B

（1）110⁰C时平衡常数：
（2）实验1中，CCl₄的转化率A为：
（3）实验2中，10小时后达到平衡，H₂的平均反应速率为：          。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl₄和0.5molHCl，平衡将向   反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；
（4）实验3中，B的值
①等于50%    ②大于50%      ③小于50%     ④无法判断

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右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

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