在容积相同的A,B两个密闭容器中,分别充入a mo1 N2和b mo1 H2,使它们在同温度下反应, 并达平衡,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当A中
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在容积相同的A,B两个密闭容器中,分别充入a mo1 N2和b mo1 H2,使它们在同温度下反应, 并达平衡,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当A中NH3的体积分数为25%时,则B中NH3的体积分数为( ) |
答案
D |
解析
氨气的合成是体积减小的可逆反应,即压强是减小的。因此在反应过程中B中压强始终大于A中压强,而压强大转化率高,氨气的含量就高,所以答案选D。 |
举一反三
已知在一密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,在高温时气体混合物达到平衡:CO2 + H2 CO + H2O,已知达平衡时生成0.75 mol CO,则当H2 改为9 mol 时,在上述条件下重新达平衡时,生成CO和水蒸气物质的量之和可能为( )A.2.0mol | B.1.5mol | C.1.8mol | D.2.5mol |
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一定温度下,向容积恒定的密闭容器中投入2 mol A和1 mol B,发生如下可逆反应:2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。达到平衡时,测得压强为原压强的5/6。则A的转化率为( ) |
(12分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为 。 (2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= —196.6 kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= —113.0 kJ·mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1 一定条件下,将1 mol NO2与2 mol SO2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1:6,则平衡常数K= 。
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是 。 |
一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是A.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C | B.容器内气体密度不再变化 | C.容器内的压强不再变化 | D.混合气体的物质的量不再变化 |
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T℃时,A气体和B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如下图甲所示,若保持其它条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如下图乙所示,则下列结论正确的是
甲 乙 A.t1min时,保持其它条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动 B.t1min时,保持容器总体积不变,通入少量稀有气体,平衡向逆反应方向移动 C.其它条件不变时,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率减小 D. T℃时,在相同容器中,若有1.0mol/L A、1.4mol/L B开始反应,达到平衡后,C的浓度等于0.8mol/L |
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