在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（）A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍B、单位时间生成n mol A，同时生成3n

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在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)达到平衡状态的标志是（）
A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍
B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C、A、B、C的浓度不再变化
D、A、B、C的分子数比为1∶3∶2

答案

解析

在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以C正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，D不正确。A、B中反应速率的方向都是相同的，不能说明，答案选C。

举一反三

下列说法正确的是（）

A．如果反应是放热的，则不需要加热反应就会发生

B．合成氨反应中使用催化剂，能使原来不能发生的反应变成可发生的反应

C．反应2NO₂

N₂O₄在恒容容器中进行，当体系压强不再发生变化时，反应达到化学平衡状态

D．对于反应2SO₂+ O₂

2SO₃，2 mol SO₂与足量O₂反应能生成2 mol SO₃

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在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)

2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是（）

A．容器内压强不随时间变化

B．v_正(X)=v_逆(Z)

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2 :2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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（8分）（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，该反应是放热反应
CO和H₂O浓度变化如左下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)

（2）t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态；C₁数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。

A．增加水蒸气

B．降低温度

C．使用催化剂

D．增加氢气浓度

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在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)

2AB(g)，达到平衡的标志的是（）

A．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

B．单位时间内有n mol A₂生成，同时就有n mol B₂生成

C．单位时间内有n mol A₂消耗，同时就有2n mol AB生成

D．单位时间内有n mol B₂发生反应，同时就有2n mol AB分解

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反应2A(g)＋B(g)

2C(g) △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（）
A 低温、低压 B 低温、高压 C 高温、高压 D 高温、低压

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在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（ ）A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍B、单位时间生成n mol A，同时生成3n