在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g),达到平衡的标志的是( )A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B.单位时间内有n mol A2生成
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在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g),达到平衡的标志的是( )A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化 | B.单位时间内有n mol A2生成,同时就有n mol B2生成 | C.单位时间内有n mol A2消耗,同时就有2n mol AB生成 | D.单位时间内有n mol B2发生反应,同时就有2n mol AB分解 |
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答案
D |
解析
在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。反应前后体积不变,所以压强始终是不变的,A不正确。选项B、C中反应速率的方向是相同的,都不正确。选项D中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确。答案选D。 |
举一反三
反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H>0。下列反应条件有利于生成C的是( ) A 低温、低压 B 低温、高压 C 高温、高压 D 高温、低压 |
在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示,符合图示正确的是 ( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128183230-34620.jpg) A.T1>T2,ΔH>0 | B.T1>T2,ΔH<0 | C.T1<T2,ΔH>0 | D.T1<T2,ΔH<0 |
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一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128183224-25703.jpg) 下列正确的是( )A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) | B.反应开始时10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L | C.反应开始时10s,Y的转化率为79.0% | D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) Z(g) |
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在容积相同的A,B两个密闭容器中,分别充入a mo1 N2和b mo1 H2,使它们在同温度下反应, 并达平衡,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当A中NH3的体积分数为25%时,则B中NH3的体积分数为( ) |
已知在一密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,在高温时气体混合物达到平衡:CO2 + H2 CO + H2O,已知达平衡时生成0.75 mol CO,则当H2 改为9 mol 时,在上述条件下重新达平衡时,生成CO和水蒸气物质的量之和可能为( )A.2.0mol | B.1.5mol | C.1.8mol | D.2.5mol |
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