在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示,符合图示正确的是 ( )A.T1>
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在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示,符合图示正确的是 ( )
A.T1>T2,ΔH>0 | B.T1>T2,ΔH<0 | C.T1<T2,ΔH>0 | D.T1<T2,ΔH<0 |
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答案
D |
解析
温度高反应速率大,达到平衡的时间就少,所以根据图像可知,T2大于T1。温度高碘化氢的物质的量少,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应。答案选D。 |
举一反三
一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:
下列正确的是( )A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) | B.反应开始时10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L | C.反应开始时10s,Y的转化率为79.0% | D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g) |
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在容积相同的A,B两个密闭容器中,分别充入a mo1 N2和b mo1 H2,使它们在同温度下反应, 并达平衡,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当A中NH3的体积分数为25%时,则B中NH3的体积分数为( ) |
已知在一密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,在高温时气体混合物达到平衡:CO2 + H2 CO + H2O,已知达平衡时生成0.75 mol CO,则当H2 改为9 mol 时,在上述条件下重新达平衡时,生成CO和水蒸气物质的量之和可能为( )A.2.0mol | B.1.5mol | C.1.8mol | D.2.5mol |
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一定温度下,向容积恒定的密闭容器中投入2 mol A和1 mol B,发生如下可逆反应:2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。达到平衡时,测得压强为原压强的5/6。则A的转化率为( ) |
(12分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为 。 (2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= —196.6 kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= —113.0 kJ·mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1 一定条件下,将1 mol NO2与2 mol SO2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1:6,则平衡常数K= 。
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是 。 |
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