在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状

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在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H₂

D．1 mol H—H键断裂的同时2 mol H—O键断裂

答案

解析

对于反应前后气态物质系数不等于零的可逆反应，压强不变的状态即为化学平衡状态，故A正确；
用不同物质表示的正、逆反应速率比等于其方程式中的化学计量系数之比即为化学平衡状态，故B正确；
C项用CO、H₂均表示了正向反应速率，而未表示出逆向反应速率，故不能认定该反应是否达平衡状态；
“H—H键断裂”表示v_逆(H₂)，“H—O键断裂”表示v_正(H₂O)(1mol H₂O中有2 molH—O键)，且v_逆(H₂)：v_正(H₂O)=1:1（等于方程式中的化学计量系数之比），故D正确；

举一反三

（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A

H^＋+HA^－，HA^－

H^＋+A²^－。
⑴Na₂A溶液显碱性的原因                               (用离子方程式回答)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是           。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14          B．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A²^－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋)                    D．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)

Ca²^＋(aq)+A²^－(aq) △H＞0。
①降低温度时，K_sp        (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca²^＋)          。
II、⑷已知常温下Mg(OH)₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)₂]=                           。

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（本题共8分）
NO和CO都是有毒的气体，利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO₂和N₂。一定量的NO和CO进行如下反应：2NO+2CO

2CO₂+N₂，其部分化学平衡常数如下表：

T（℃）	0	50	100
K	0.5	1.05	2.56

根据题意回答（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
1．若把化学方程式写为NO+CO

CO₂+1/2N₂，则100℃时，K的值=    。
2．上述反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是________。
A．选用更有效的催化剂    　　　　B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度    　　　　D．缩小容器的体积
3．若上述反应在容积不变的密闭容器中进行，该可逆反应达到平衡的标志是____
A．气体的密度不再变化
B．单位时间内消耗的CO与生成的CO₂的物质的量之比为1︰1
C．气体的压强不再变化
D．各气体的浓度相等
4．某温度下，将0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合气体充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，测得混合气体中CO的体积分数为0.125，则CO的转化率为    。

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（15分）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.10；在苯中部分发生双聚，生成(HA)₂。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）_B/C（HA）_W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5 其他信息如下：

25℃平衡体系（苯、水、HA）	平衡常数	焓变	起始总浓度
在水中，HA === H^＋＋A^－	K₁	△H₁	3.0×10^－³ mol·L^－¹
在苯中，2HA == (HA)₂	K₂	△H₂	4.0×10^－³ mol·L^－¹

回答下列问题：
（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K₁= 。
（2）25℃，该水溶液的pH为，在苯体系中HA的转化率为__________。
（3）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足

，则反应向_______方向进行。
（4）在苯中，HA自发进行发生二聚：2HA

(HA)₂，已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。下列能量关系图最合理的是。

（5）下列有关该混合体系说法不正确的是。
A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。
B．升高温度，HA的电离平衡常数K₁和2HA

（HA）₂的平衡常数K₂均变大。
C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。
D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。
（6）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图。

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工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下催化氧化，2SO₂+O₂

2SO₃这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是（）

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．上述条件下，SO₂不可能100％转化为SO₃；

C．达到平衡状态时，SO₂浓度与SO₃浓度相等

D．达到平衡状态时，SO₂的消耗速率与SO₂的生成速率相等

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在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体，发生下列反应：2X(气)+Y(气)

3Z(气)+2W(气)，在某时刻测定出的下列各生成物的浓度，一定不正确的是

A．c（Z）=0.45mol/L	B．c（Z）=1.20mol/L
C．c（W）=1.00mol/L	D．c（W）=0.80mol/L

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