(16分)Ⅰ.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s) ===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计原电池,请回答下列问题:(1)负极材料是________
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(16分)Ⅰ.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s) ===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计原电池,请回答下列问题: (1)负极材料是____________;电解质溶液是____________; (2)正极发生的电极反应为________________________; (3)电解质溶液中Ag+向_________极移动。 Ⅱ.一定温度下在某定容容器中发生反应:2A(g) +3B(g) ===2C(g),开始时,A的浓度为2 mol·L -1,B的浓度是4 mol·L-1,2 min后,A的浓度减少0.8 mol·L-1,则 (1)v(B) =___________,v(C) =____________。 (2)在2min末,C的浓度是____________,B的浓度是____________。 |
答案
(16分,每空2分)Ⅰ.(1)Cu AgNO3溶液 (2)2Ag++2e-===2Ag (3)正 Ⅱ.(1)v (B) =" 0." 6 mol · L -1 ·min-l v (C) =" 0.4" mol · L -1 ·min-l (2)c (C) ="0." 8 mol /L c (B) =" 2." 8 mol / L |
解析
Ⅰ.(1)在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。根据反应式可知,铜失去电子,作负极。电解质溶液中Ag+向正极移动,所以溶液中的银离子得到电子,所以电解质溶液是硝酸银。正极反应式为2Ag++2e-===2Ag。 Ⅱ.(1)A的浓度减少0.8 mol·L-1,则B的浓度减少1.2 mol·L-1,C的浓度增加0.8 mol·L-1,所以B、C的反应速率是、。 (2)消耗B是1.2 mol·L-1,所以B的浓度是4.0 mol·L-1-1.2 mol·L-1=2.8 mol·L-1 . |
举一反三
可以充分说明反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡A.反应容器内的P、Q、R、S的浓度不随时间改变 | B.反应容器内P、Q、R、S四者共存 | C.P的生成速率和S的生成速率相等 | D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
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(16分)苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体,其制备原理是: C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2 (g) △H=+125kJ·mol-1 (1)该反应的平衡常数表达式为K= __ _____________ 。随着温度的升高,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。 (2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应)。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。
①由上图可得出: 结论一:其他条件不变,水蒸气的用量越大,平衡转化率越______; 结论二:__________________________________________________。 ②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是:_______________________。 (3)某些工艺中,在反应的中途加入O2和特定的催化剂,有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因:_______________________________________________。 |
800℃时,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度降低,NO浓度减小。下列说法正确的是( )A.该反应是焓变为负值 | B.恒温恒容下,通入Ar气以增大压强,则平衡右移 | C.升高温度,逆反应速率减小 | D.该反应化学方程式为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) |
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已知反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N2和 H2,在一定条件下发生反应,下图是某物理量(Y)随时间(t)变化示意图,Y可以是( )
A.N2的转化率 | B.混合气体的密度 | C.H2的体积百分含量 | D.密闭容器内的压强 |
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在一定条件下,某密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H =-a kJ·mol-1。在相同条件下,要想得到2a kJ的热量,加入各物质的物质的量可能是( )A.4mol SO2和2mol O2 | B.5mol SO2和3mol O2 | C.4mol SO2和4mol O2 | D.4mol SO2、2mol O2和2mol SO3 |
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