可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡A．反应容器内的P、Q、R、S的浓度不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．

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可以充分说明反应P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡

A．反应容器内的P、Q、R、S的浓度不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

答案

解析

在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以A正确。只要是可逆反应，反应物和生成物一定同时共存，B不正确。C中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，正确。反应前后体积不变，因此压强始终是不变的，C不正确。答案选AC。

举一反三

（16分）苯乙烯（C₆H₅CH＝CH₂）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：
C₆H₅C₂H₅(g)

C₆H₅CH＝CH₂(g)＋H₂(g) △H＝+125kJ·mol^－¹
（1）该反应的平衡常数表达式为K＝ __ _____________ 。随着温度的升高，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C₆H₅C₂H₅的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

①由上图可得出：
结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______；
结论二：__________________________________________________。
②加入稀释剂能影响C₆H₅C₂H₅平衡转化率的原因是：_______________________。
（3）某些工艺中，在反应的中途加入O₂和特定的催化剂，有利于提高C₆H₅C₂H₅的平衡转化率。试解释其原因：_______________________________________________。

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800℃时，某反应达到平衡，平衡常数K＝

。恒容时，温度降低，NO浓度减小。下列说法正确的是(　　)

A．该反应是焓变为负值

B．恒温恒容下，通入Ar气以增大压强，则平衡右移

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为2NO₂(g)

2NO(g)+O₂(g)

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已知反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N₂和 H₂，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是(　　)

A．N₂的转化率	B．混合气体的密度
C．H₂的体积百分含量	D．密闭容器内的压强

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在一定条件下，某密闭容器内，SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H ＝－a kJ·mol^－¹。在相同条件下，要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是(　　)

A．4mol SO₂和2mol O₂	B．5mol SO₂和3mol O₂
C．4mol SO₂和4mol O₂	D．4mol SO₂、2mol O₂和2mol SO₃

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（5分）高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g)（正反应为吸热反应），已知1100℃时，该反应的化学平衡常数为0.263。
若在1100℃时，测得高炉中c(CO₂)＝0.025mol·L^－¹，c(CO)＝0.1mol·L^－¹，在这种情况下该反应是否处于平衡状态 (填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正 V逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是。

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