在一定温度下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g) ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A．减小压强B．缩小体积C．降低温度

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在一定温度下，反应2HBr(g)

H₂(g)＋Br₂(g) ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）

A．减小压强

B．缩小体积

C．降低温度

D．增大氢气的浓度

答案

解析

颜色额深浅只与单质溴的浓度大小有关系，只要单质溴的浓度增大，颜色就变深。A需要扩大容器的容积，浓度减小。降低温度或增大氢气的浓度，平衡都向逆反应方向移动，溴单质的浓度减小。缩小容积，平衡不移动，但单质溴的浓度增大，所以答案选B。

举一反三

进入接触室的混和气体体积组成是：SO₂7%、O₂11%、N₂82%。现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO₂的转化率为（）

A．50%

B．60%

C．80%

D．90%

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HClO是比H₂CO₃还弱的酸，当反应Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（）

A．NaOH固体；

B．NaCl固体；

C．H₂O

D．CaCO₃固体

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一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：X

Y+Z,其化学反应速率随时间变化的图像如图所示，其中t₁时刻达到平衡，t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是( )

A．X在该条件下一定不为气体

B．Y和Z在该条件下至少有一种为气体

C．t₁时刻达到平衡时和t₃时刻平衡时，气态物质的浓度相同

D．由t₁～t₃，平衡并未发生移动。

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：（）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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在密闭容器中，一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（）。

A．x+y<z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大	D．C的体积分数下降

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在一定温度下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g) ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）A．减小压强B．缩小体积C．降低温度