向反应器充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，

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向反应器充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），平衡时测得N₂的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的

A．94%

B．92%

C．88%

D．76%

答案

解析

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）
起始量（mol）               1        3             0
转化量（mol）              0.12      0.36          0.24
平衡量（mol）              0.88      2.64          0.24
所以平衡时混合气体的体积是反应前的

所以答案选A。

举一反三

( 14分）
(1)元素M 的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为＿。
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为＿。
(3)能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-水解平衡的事实是＿（填序号）。
A.滴人酚酞溶液变红，再加人H₂SO₄溶液后红色退去
B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去
C.滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl₂溶液后产生沉淀且红色退去
(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）:

① 非金属性X Y(填“>”或“<”)
② Cu₂Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A ( g ) + B ( g）

2C ( g ) + D ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

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在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)达到化学平衡状态的标志是
A．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
B．A、B、C的分子数比为1∶3∶2
C．A、B、C的浓度不再变化
D．C的生成速率与A的消耗速率相等

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．温度控制在500℃有利于合成氨反应

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

C．将相同体积、相同pH盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，后者的pH变化值小于前者

D．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

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对于固定容积的密闭容器中进行的气体反应，下列可以说明A(g)+B(g)

C(g)+D(g) 在恒温下已达到平衡的是（  ）
A．容器中的压强不随时间而变化      B．正反应速率和逆反应速率相等
C．A、B、C、D四种气体共存          D．反应混和气体的密度不随时间而变化

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在一定温度下，反应A₂(g) + B₂(g)

2AB(g)达到平衡的标志是（）

A．单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的AB

B．容器内的压强不随时间变化

C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B₂

D．单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的B₂

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