在一定温度下,反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( ) A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B.容器内的压强
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在一定温度下,反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( ) A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB | B.容器内的压强不随时间变化 | C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 | D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 |
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答案
C |
解析
在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反,但不满足速率之比是相应的化学计量数之比,不正确。根据方程式可知,反应前后体积是不变的,所以压强始终是不变的,B不正确。C中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确。D中反应速率的方向相同,所以不能说明,不正确。答案选C。 |
举一反三
反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)改变条件达到平衡后D的浓度随条件改变的关系如下图,试判断此反应的系数关系和△H正负 ( )
A.a+b<c+d,△H<0 | B.a+b<c+d,△H>0 | C.a+b>c+d,△H<0 | D.a+b>c+d,△H>0 |
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在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g) E(g);当反应进行到4min时达到平衡,测知M的浓度为0.2mol·L—1。下列说法正确的是 A.4min时,M的转化率为80% | B.4min时,用M表示这段时间内的反应速率为0.8mol·L—1·min—1 | C.4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小 | D.2min时,M的物质的量浓度为0.6mol·L—1 |
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在一定温度下,固定体积容器中,可逆反应A(气)+2B(气) 3C(气),不能标志反应达到平衡的是 A . 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolB B A的转化率不变的状态 C. VA(正):VB(逆)=1:2的状态 D .体系压强不变的状态 |
某温度时,在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 ;反应从开始至2min末,Z的平均反应速率为 |
将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为:3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气),5 min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 填写下列空白: (1) x =______ (2) 平衡时C的浓度为 ________________ (3) 平衡时B的转化率为 _____________ (4) 平衡时,容器内的压强与原容器内压强的比值为 ___________ |
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