反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)改变条件达到平衡后D的浓度随条件改变的关系如下图，试判断此反应的系数关系和△H正负（）A．a＋b＜c

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反应aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)改变条件达到平衡后D的浓度随条件改变的关系如下图，试判断此反应的系数关系和△H正负（）

A．a＋b＜c＋d，△H＜0	B．a＋b＜c＋d，△H＞0
C．a＋b＞c＋d，△H＜0	D．a＋b＞c＋d，△H＞0

答案

解析

根据图像可知，温度越高，D的浓度越小，说明正反应是放热反应，即△H小于0。根据500℃的曲线可知。压强为200时，D的浓度时20，但当压强不为400时，D的浓度不到40，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的反应。所以正确的答案是A。

举一反三

在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）

E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L^—1。下列说法正确的是

A．4min时，M的转化率为80%

B．4min时，用M表示这段时间内的反应速率为0.8mol·L^—1·min^—1

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L^—1

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在一定温度下，固定体积容器中,可逆反应A(气)+2B(气)

3C(气)，不能标志反应达到平衡的是
A . 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolB B A的转化率不变的状态
C. VA（正）:VB（逆）=1:2的状态 D .体系压强不变的状态

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某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；反应从开始至2min末，Z的平均反应速率为

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将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气) + B(气)

xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 填写下列空白：
(1) x =______
(2) 平衡时C的浓度为 ________________
(3) 平衡时B的转化率为 _____________
(4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为 ___________

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（16分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                    。
（2）该反应为          反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为      ℃。

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反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)改变条件达到平衡后D的浓度随条件改变的关系如下图，试判断此反应的系数关系和△H正负 （ ）A．a＋b＜c